题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C－H键的数目为2NA
C．室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A、标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算分子数，A错误；B、14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C－H键的物质的量是
，数目为2NA，B正确；C、室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA，C错误；D、Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，应用不能确定氢气是否处于标准状况下，则不能计算转移电子数，D错误，答案选B。
【题目】用软锰矿［主要成分MnO2，还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 3.4 | 2.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 4.4 | 3.2 |
（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是______。
（2）滤渣1中含有的主要物质是_______。
（3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。
（4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_________。
（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）_________。
（6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：__________。