Question

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10 m）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	1.11	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（1）元素①在周期表中的位置为_____。

（2）元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（填化学式）。

（3）元素①、③形成的18电子化合物的电子式为____，元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______（填化学式）。

（4）元素②、⑤形成化合物的电子式为_____。

（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______

Answer 1

【答案】第二周期 VIA H2O>NH3 H2O2电子式 Mg(OH)2 MgCl2电子式 3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O

【解析】

原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族中，原子半径随着原子序数的增大而增大，根据化合价和原子半径可以判断⑥为铍、②为Mg，①的原子半径小于铍且其最低负价是-2，元素的最低负价=其最外层电子数-8，所以①位于第VIA族，为O元素，③的原子半径小于铍且其最高正价为+1，故为氢，⑦的原子半径小于铍且其最低负价是-3，元素的最低负价=其最外层电子数-8，所以⑦位于第VA族，是氮元素，这几种元素都是短周期元素，其余为第三周期元素，结合其主要化合价知，④是P元素、⑤是Cl元素、⑧是Al元素，结合元素周期律、原子结构来分析。

（1）元素①位于第VIA族，为O元素，在周期表中的位置为第二周期 VIA。

（2）非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性大于N，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3。

（3）元素①、③形成的18电子化合物为H2O2，电子式为；元素②为Mg、⑧是Al，Mg金属性强，最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是Mg(OH)2。

（4）元素②、⑤形成的常见化合物是MgCl2，氯化镁为离子化合物，其电子式为。

（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液是高氯酸，与元素⑧的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝反应的离子方程式为3H＋+ Al(OH)3═Al3＋+3H2O。