题目内容
【题目】香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。
已知:CH3CH = CHCH2CH3
CH3COOH + CH3CH2COOH
请回答下列问题:
(1)C中官能团的名称为________；化合物A的结构简式为________。
(2)C生成D和E的反应类型为________，化合物E的化学名称是________。
(3)写出B→C的化学反应方程式_________ 。
(4)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种；写出其中核磁共振氢谱有4种峰，且其信号强度之比为1:2:2:3的一种同分异构体的结构简式________ 。
(5)已知: R- CH=CH2
R-CH2CH2Br，请设计合理方案由
合成
(其他无机原料自选,用反应流程图表示，并注明反应条件)。_______。示例:原料
……产物
【答案】 碳碳双键、羧基、醚键 
氧化反应 乙二酸或草酸 
+CH3I—→ 
+HI 9 
【解析】C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为
，B和CH3I发生取代反应生成C，则B的结构简式为：
，A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，所以A的结构简式为：
，D和IH发生取代反应生成水杨酸．
（5）
和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成
，再与氢溴酸发生加成反应生成
，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成为
，最后在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成
。
解析：
（1）C中官能团的名称为：碳碳双键、羧基、醚键；化合物A的结构简式为：
。
（2）C生成D和E的反应类型为：氧化反应，化合物E的化学名称是：乙二酸或草酸。
（3）B和CH3I发生取代反应生成C，反应方程式为：
+CH3I—→ 
+HI。
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，说明含有两个取代基，能水解说明含有酯基，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，说明含有醛基，则其同分异构体为
，其中核磁共振氢谱有4种峰，且其信号强度之比为1：1：2：3的同分异构体的结构简式为：
故答案为：9种；。
（5）和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成，再与氢溴酸发生加成反应生成
，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成为，最后在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成，合成路线流程图为：
【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；
有关信息如下表：
化学式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔点/℃ | 246 | -33 |
沸点/℃ | 652 | 144 |
其他性质 | 无色晶体，易氧化 | 无色液体，易水解 |
回答下列问题：
（1）戊装置中冷凝管的进水口为___________（填“a”或“b”）。
（2）用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________________。
（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是___________________；己装置的作用是__________________。
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_______________（填标号）。
a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38 gSnCl4，则SnCl4的产率为____________________。
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用 元素符号或化学式 填空回答以下问题：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是_________，其离子的原子结构示意图为_____________
(2)①~⑩元素中，最不活泼的元素是____________，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是___________， 碱性最强的碱是_____________，呈两性的氢氧化物是
(3)按要求填写： ①的氢化物的电子式__________________；用电子式表示 ③和⑦形成化合物的形成过程__________________________________________；
(4)② ⑦和⑩的单质的氧化性由强到弱顺序是_________________________________，可用说明⑦和⑩的单质氧化性强弱的反应事实是(用化学反应方程式表示)：__________________________________
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径（10-10 m） | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
（1）元素①在周期表中的位置为_____。
（2）元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（填化学式）。
（3）元素①、③形成的18电子化合物的电子式为____，元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______（填化学式）。
（4）元素②、⑤形成化合物的电子式为_____。
（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
