Question

【题目】在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

（Ⅰ） （Ⅱ）

（1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是______________。

（2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

（3）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。

②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________。写出NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式_________。

（4）有以下物质：①石墨； ②氯化氢气体； ③酒精； ④铝； ⑤二氧化碳； ⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液； ⑧液态醋酸； ⑨氯化银固体； ⑩氨气。

①其中能导电的是：____________________________；

②属于非电解质的是：__________________________。

Answer 1

【答案】溶液中的离子浓度很小，几乎不导电 ② NaHSO4=Na++H++SO42- 盐 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓ HCO3-+H+=CO2↑+H2O ①④⑦ ③⑤⑩

【解析】

(1)从图Ⅱ分析可知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小；(2)A不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OH—反应生成水或其它弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，导电能力又显著上升，说明A应为强电解质；

（3）①0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，说明NaHSO4完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子；

②根据酸碱盐的定义判断；

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，则NaHSO4与Ba(OH)2的比为2:1；在以上中性溶液中含有SO42-，继续滴加Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀。NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合生成硫酸钠、二氧化碳、水。

（4）根据电解质、非电解质的定义判断。

(1)从图Ⅱ分析可知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，几乎不导电，灯泡可能熄灭；(2) ①HCl与Ba(OH)2反应生成氯化钡和水，氯化钡溶液可导电，故不选①； ②H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡和水均不导电，故选②； ③NaHSO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀、水、硫酸钠，硫酸钠溶液导电，故不选③； ④NaHCO3 与Ba(OH)2反应生成碳酸钡、水、碳酸钠，碳酸钠溶液能导电，故不选④；

（3）①0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，说明NaHSO4完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-；

②能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐，NaHSO4能电离出Na+、SO42-，属于盐；

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，则NaHSO4与Ba(OH)2的比为2:1，反应的离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中含有SO42-，继续滴加Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀，此步反应的离子方程式是Ba2++SO42- = BaSO4↓。NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合生成硫酸钠、二氧化碳、水。离子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

（4）①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子，⑦氢氧化钡溶液有能自由移动的阴、阳离子，故能导电是①、②、⑦；

非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能能够导电的化合物，③酒精和、⑤二氧化碳、⑩氨气在水溶液中或熔融状态下都不能因自身电离而导电，属于非电解质的是③、⑤、⑩。