题目内容
类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu(OH)2也具有同样的性质，并对此进行实验探究：
（1）写出AgOH与氨水反应的离子方程式_____________________________________。
（2）甲组同学进行如下操作：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察现象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论。
①写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______________________________________________
②写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：______________________________________________
（3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象。甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu(OH)2与氨水反应的机理进行探究：
①该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象。据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的。为了排除Cl—的干扰，该组同学又做了如下实验：取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入饱和___________溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl—无关。
②因此，同学们又提出：Cu(OH)2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与，于是同学们进一步探究：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成。通过离心的方法得到Cu(OH)2沉淀。将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象。
（i）检验是否沉淀洗涤干净的操作是___________________________________________
（ii）据此，可以得出结论：在Cu(OH)2与氨水的反应中，NH4+起着至关重要的作用，且________________对反应的发生有影响。
（4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的作用：___________________________。
（1）AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2+ +OH- +2H2O
（2）①Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ ②蓝色沉淀逐渐溶解
（3）①（NH4）2SO4
②（i）取最后一次洗涤后的洗涤液，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀洗净，若产生白色沉淀，则未洗涤干净。
(ii)铵根离子的浓度
（4）当溶液中有大量铵根离子存在时，铵根与氢氧根结合生成难电离的一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度降低，上述平衡正向移动，蓝色的氢氧化铜沉淀逐渐溶解。
解析试题分析：（1）向AgOH中滴加氨水会生成银氨络合离子。
（2）①蓝色沉淀为氢氧化铜。②蓝色沉淀逐渐溶解，因此生成的铜氨络合离子。
（3）①为排除其他离子的干扰，可加入（NH4）2SO4。
②（i）该沉淀中可能含有的杂质离子是硫酸根，因此检验硫酸根即可。
（ii）从实验操作看，用的是饱和溶液，因此NH4+的浓度对反应也有影响。
（4）实验过程中存在的平衡有：Cu(OH)2
Cu2++2OH－，OH－+NH4+NH3·H2O，当溶液中有大量铵根离子存在时，铵根与氢氧根结合生成难电离的一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度降低，第一个平衡正向移动，蓝色的氢氧化铜沉淀逐渐溶解。
考点：考查离子方程式书写，化学实验原理，实验基本操作，沉淀溶解平衡等。
LaNi5+6Ni(OH)2。该电池放电时，负极反应是 。葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备：
（1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—： 。
（2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是 ，下列物质可替代ZnO的是 (填字母)。
a．NH3·H2O b．Zn(OH)2 c．NaOH d．ZnSO4
（3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的
，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。
（4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
| Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
| Cu2＋ | 5. 2 | 6. 4 |
某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下：
①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至 （填写范围），除去溶液中Fe元素。
②加入 ，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。
③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2(OH)2CO3]，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式： 。
④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、 等。
用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
| 实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
| 1 | 25.00 | 24.41 |
| 2 | 25.00 | 24.39 |
| 3 | 25.00 | 22.60 |
（1）图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）；
（2）取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中，使用 做指示剂，滴定终点的判断依据是 ；
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 ；
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L (保留小数点后四位有效数字)。
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
其操作可分解为如下几步：
a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 调节液面至0或0刻度以下，记下读数
f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）__________________ ____。
（2）滴定终点时溶液的颜色变化是 。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____ ___。
| A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
| B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.20 | 20.22 | |
| 第二次 | 25.00 | 0.56 | 24.54 | |
| 第三次 | 25.00 | 0.42 | 20.40 | |
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
| 实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
| 3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是( )
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极 |
| C．电流通过硫酸溶液，SO42- 向正极移动 |
| D．铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过 |
用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。下列分析正确的是
| A．a端是直流电源的负极 |
| B．通电使CuCl2发生电离 |
| C．阳极上发生的反应：Cu2++2e－=Cu |
| D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 |
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是( )
| A．通CO的一极是电池的正极 |
| B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用 |
| C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－==2CO32－ |
| D．正极反应式为：2CO+2CO32－—4e－==4CO2 |