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12mL0.5mol·L-1的Na2SO3恰好与l0mL0.2mol·L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为
A． +3B．+2C．+1D．+6
A
根据化合价的升降守恒来计算即可
两反应物的物质的量之比为3：1，硫元素升高3×2价，而两个R原子应降低6价，一个R 降低3价，在K2R2O7中R为+3价，故还原产物中它的化合价为+3价，答案为A
练习册系列答案
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（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑       还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：                           。
（2）反应中氧化剂是       ；氧化产物是       ；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为                  。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为                        ；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为                    。
（3分）试用化合价升降法配平下列化学方程式。
 
  H2SO4+ H2S ——  SO2 + S + H2O
若（NH4）2SO4在加热分解的产物是SO2，N2，NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（   ）
A．1:2B．2:1C．1:4D．4:1
工业上冶炼铁有化学方程式如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(   )
A．3︰1B．2︰3C．1︰3D．3︰5
（1）（8分）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，回答下列部题
A．NaOH是（反应物、生成物）
B．Na2S4O6是（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是
（2）（3分）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平：                                                              
（4分）已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合价是_____。
制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．1 : 3B．1 : 2C．3 : 1D．2 : 1
有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：MnO＋____H＋＋____e－——____Mn2＋＋____H2O
该反应方程式的配平化学计量数是(　　)
A．1,8,4,1,4B．2,16,5,2,8 C．1,6,5,1,3D．1,8,5,1,4

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