题目内容

【题目】室温下,把SiO2细粉放入蒸馏水中,搅拌至平衡,生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4),该反应平衡常数K随温度的变化如图示,搅拌1小时,测得H4SiO4的质量分数为0.01%(溶液密度为1.0g/mL),下列分析正确的是(  )

A.该反应平衡常数的表达式为K=cH4SiO4

B.该生成H4SiO4的反应为吸热反应

C.H4SiO4表示的反应速率为1.04×102mol/Lh

D.K值变大,在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

【答案】AD

【解析】

A.水和固体的浓度恒为1,因此平衡常数的表达式中只剩下了的浓度,A项正确;

B.根据图表可以看出温度越高,平衡常数越小,因此正反应为放热反应,B项错误;

C.先根据解出其平衡浓度,一开始的浓度为0,因此浓度差就是,再根据解出其反应速率为C项错误;

D.K值只会随着温度的改变而变化,因此K值增大相当于在降温,降温会导致反应速率降低,不过K值增大导致平衡正向移动,生成物的浓度在逐渐增大,当浓度增大到一定程度后会掩盖温度降低带来的影响,最终导致逆反应速率增大,D项正确;

答案选AD

练习册系列答案
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【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角.硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示.

完成下列填空:

1)图中X的电子式为__;其水溶液在空气中放置易变浑浊,写出反应的化学方程式__;该变化说明S的非金属性比O__(填),从原子结构的角度解释原因:__.通过__(举两例),也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱.

2)下列物质用于Na2S2O3制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是__(选填编号).

a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

3)已知反应:Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O,研究其反应速率时,下列方案合理的是__(选填编号).

a 测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率

b 研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响,比较反应出现浑浊的时间

c Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应,研究浓度对该反应速率的影响

4)治理含COSO2的烟道气,以Fe2O3做催化剂,将COSO2380℃时转化为S和一种无毒气体.已知:①硫的熔点:112.8℃、沸点:444.6℃;②反应每得到1mol硫,放出270kJ的热量.写出该治理烟道气反应的热化学方程式__

5)其他条件相同、催化剂不同时,上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2.不考虑催化剂价格因素,生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是__

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