Question

【题目】室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2OH4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（　　）

A.该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）

B.该生成H4SiO4的反应为吸热反应

C.用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/（Lh）

D.若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A.水和固体的浓度恒为1，因此平衡常数的表达式中只剩下了的浓度，A项正确；

B.根据图表可以看出温度越高，平衡常数越小，因此正反应为放热反应，B项错误；

C.先根据解出其平衡浓度，一开始的浓度为0，因此浓度差就是，再根据解出其反应速率为，C项错误；

D.K值只会随着温度的改变而变化，因此K值增大相当于在降温，降温会导致反应速率降低，不过K值增大导致平衡正向移动，生成物的浓度在逐渐增大，当浓度增大到一定程度后会掩盖温度降低带来的影响，最终导致逆反应速率增大，D项正确；

答案选AD。