题目内容
【题目】室温下,把SiO2细粉放入蒸馏水中,搅拌至平衡,生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4),该反应平衡常数K随温度的变化如图示,搅拌1小时,测得H4SiO4的质量分数为0.01%(溶液密度为1.0g/mL),下列分析正确的是( )
A.该反应平衡常数的表达式为K=c(H4SiO4)
B.该生成H4SiO4的反应为吸热反应
C.用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/(Lh)
D.若K值变大,在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
【答案】AD
【解析】
A.水和固体的浓度恒为1,因此平衡常数的表达式中只剩下了的浓度,A项正确;
B.根据图表可以看出温度越高,平衡常数越小,因此正反应为放热反应,B项错误;
C.先根据解出其平衡浓度,一开始
的浓度为0,因此浓度差就是
,再根据
解出其反应速率为
,C项错误;
D.K值只会随着温度的改变而变化,因此K值增大相当于在降温,降温会导致反应速率降低,不过K值增大导致平衡正向移动,生成物的浓度在逐渐增大,当浓度增大到一定程度后会掩盖温度降低带来的影响,最终导致逆反应速率增大,D项正确;
答案选AD。

【题目】一定温度下,在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)△H<0。下列说法正确的是
容器编号 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol/L | 物质的平衡浓度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
II | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.50 |
A. 达平衡时,容器I与容器II中的总压强之比为3:4
B. 达平衡时,容器II中比容器I中的大
C. 达平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大
D. 达平衡时,容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于1