题目内容
14．某核素ZAX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，则（1）X的质量数为40
（2）若X的核内中子数为20，55.5g XCl2中所含质子的物质的量为27mol．
分析 利用Cl-+Ag+═AgCl↓来计算Cl-的物质的量，从而得出氯化物的物质的量，再利用M=$\frac{m}{n}$及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来计算；利用中子数+质子数=质量数，n=$\frac{m}{M}$及分子的构成、原子的构成来分析．
解答 解：硝酸银的物质的量为0.02L×1mol•L-1=0.02mol，即银离子的物质的量为0.02mol，由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，硝酸银溶液20mL能把氯离子完全沉淀下来，则Cl-的物质的量为0.02mol，XCl2的物质的量为0.01mol，则XCl2的摩尔质量为1.10g 0.01mol=110g/mol，其相对分子质量为110，则X的质量数为110-35×2=40； X的质子数为40-20=20，Cl的质子数为17，
55.5g XCl2中所含质子的物质的量为$\frac{55.5g}{110g/mol}$×（20+17×2）=27mol，故答案为：40；27mol．
点评 本题考查化学方程式计算、原子构成，难度不大，注重对基础知识的考查和训练．
练习册系列答案
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5．
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有极其广泛的应用．
（一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．FeSO4在水中的溶解度见图．
（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析法（填写操作名称）．
（2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．温度宜控制在60℃左右；加热的同时需适当补充水，原因是防止硫酸亚铁晶体析出．反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是防止硫酸亚铁水解．
（二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其操作流程及有关资料如下：
（4）加NaHCO3时，混合液pH值应控制在4.4-7.5之间．
（5）反应Ⅱ中反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（6）实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe（NO3）3、防止NO污染，气体X与NO配比的比例是3：4．
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有极其广泛的应用．（一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．FeSO4在水中的溶解度见图．
（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析法（填写操作名称）．
（2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．温度宜控制在60℃左右；加热的同时需适当补充水，原因是防止硫酸亚铁晶体析出．反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是防止硫酸亚铁水解．
（二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其操作流程及有关资料如下：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（5）反应Ⅱ中反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（6）实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe（NO3）3、防止NO污染，气体X与NO配比的比例是3：4．
2．
已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述 中正确的是（ ）
已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述 中正确的是（ ）| A． | 每生成2molAB分子吸收b kJ热量 | |
| B． | 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 | |
| C． | 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 1molA-A键和1molB-B键的总键能高于2molA-B键的总键能 |
，取代反应
，取代反应
19．最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕．此前，清华大学也出现过类似的案例．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）
| A． | 铊是易导电的银白色金属 | B． | 能生成+3价离子化合物 | ||
| C． | Tl（OH）3是两性氢氧化物 | D． | Tl3+的氧化能力比Al3+弱 |
；
表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 | |
| B． | 溶于水能导电的化合物都是电解质 | |
| C． | 25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度 | |
| D． | BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强 |
4．下列有关物质的性质、反应现象的描述及其原理解释均正确，且符合因果关系的是（ ）
| 选项 | 物质的性质或反应现象 | 原理解释 |
| A | SO2通入溴水，溴水褪色 | SO2有漂白性 |
| B | 碱性：NaOH＞Al（OH）3 | 金属性：Na＞Al |
| C | 白磷比N2的性质活泼 | 非金属性：P＞N |
| D | 少量Na投入CuSO4溶液中，Na可以置换出Cu | 活泼性：Na＞Cu |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |