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一定条件下硝酸铵受热分解的方程式为:5NH
4
NO
3
=2HNO
3
+4N
2
↑+9H
2
O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A.5∶3
B.5∶4
C.1∶1
D.3∶5
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A
略
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(3分)试用化合价升降法配平下列化学方程式。
H
2
SO
4
+
H
2
S ——
SO
2
+
S +
H
2
O
(1)(8分)某反应体系中的物质有NaOH、Au
2
O
3
,Na
2
S
4
O
6
,Au
2
O,H
2
O,Na
2
S
2
O
3
。Au
2
O
3
为反应物,回答下列部题
A.NaOH是
(反应物、生成物)
B.Na
2
S
4
O
6
是
(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是
D.0.25mol Au
2
O
3
发生反应,转移电子数是
(2)(3分)在酸性条件下MnO
4
-
将SO
2
氧化成SO
4
2-
的同时被还原成Mn
2+
.写出反应的离子方程式并配平:
交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车,其原理是硫酸酸化的重铬酸盐(Cr
2
O
7
2
-
橙红色)和乙醇反应生成铬盐(Cr
3
+
绿色)和乙酸等。重铬酸钠(Na
2
Cr
2
O
7
)在工业中有很广泛的应用,常用来制备金属铬。方法如下:
将铬铁矿[主要成分Fe(CrO
2
)
2
]与纯碱、氧气高温焙烧,除杂、酸化,得到重铬酸钠,碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr
2
O
3
、Na
2
CO
3
和CO,Cr
2
O
3
再经铝热法还原,即可制得金属铬。请回答:
(1)硫酸酸化的K
2
Cr
2
O
7
和乙醇反应的化学方程式是
。
(2)写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式
。
Cr
2
O
3
经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是
。
(3)硫酸酸化的Na
2
Cr
2
O
7
和FeSO
4
反应,生成Cr
3
+
等,该反应的离子方程式是
。
(4)某Na
2
Cr
2
O
7
样品2.00g恰好和4.56gFeSO
4
完全反应,该样品的纯度为
。
制备粗硅的反应为:SiO
2
+2C
Si+2CO↑,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A.1 : 3
B.1 : 2
C.3 : 1
D.2 : 1
2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
2KClO
3
=2KCl+3O
2
2HgO=2Hg+O
2
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
,
现要制备等量的O
2
,则转移的电子数之比为 ( )
A.1:1:1:1
B.1:2:2:1
C.2:1:1:2
D.1:2:1:2
在水溶液中,YO
3
n
-
和S
2-
发生如下反应:YO
3
n
-
+ 3S
2
-
+6H
+
= Y
-
+ 3S↓+ 3H
2
O,则YO
3
n
-
中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为
A.+4、6
B.+7、7
C.+5、7
D.+5、5
(12分)根据要求填空:
(1)根据要求写出下列反应的化学方程式:
①有水参加的置换反应,承作氧化剂
②有水参加的氧化还原反应,水既是氧化剂又是还原剂
。
③有水参加的氧化还原反应.但水既不是氧化剂又不是还原剂
。
④有水参加的复分解反应
。
(2)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废渣消毒剂,消除采矿业艘液中的氰化物(如KCN)的化学方程式为:KCN+H
2
O
2
+H
2
O=A+NH
3
↑
①生成物A的化学式为
。
②在标准状况下有0.448L氨气生成.则转移的电子数为
。
③反应中被氧化的元素为
。
(3)同温同压下,同体积的NH
3
和H
2
S的质量比是
;同质量的NH
3
和H
2
S的体积比是
;若两者所吉氢原于个数相等,NH
3
和H
2
S的物质的量比是
。
(4)将标准状况下的NH
3
(g)VL溶于水中,得到密度为b g·cm
-3
的氨水a g,此时物质的量浓度为c mol·L
-1
,则溶于水中的NH
3
(g)的体积V是
L(用a、b、c等表示)。
有时候,将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式:MnO+____H
+
+____e
-
——____Mn
2
+
+____H
2
O
该反应方程式的配平化学计量数是( )
A.1,8,4,1,4
B.2,16,5,2,8
C.1,6,5,1,3
D.1
,8,5,1,4
关 闭
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