题目内容
【题目】已知下列热化学方程式：
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol
C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol
(1)氢气的燃烧热是__________________。
(2)已知：H2O(l)＝H2O(g ) △H＝＋44.0 kJ/mol写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6 kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是________________。
(4)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷(C3H8)的质量是________ g，生成的CO2在标准状况下的体积是_________ L。
【答案】
(1)285.8kJ/mol
(2)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(l) △H＝-2220.0 kJ/mol
(3)2:1；(4)22 g；33.6L
【解析】
试题分析： (1)根据燃烧热的概念，通常在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，则1mol氢气燃烧放出的热量为
×571.6 kJ=285.8kJ，因此氢气的燃烧热是285.8kJ/mol，故答案为：285.8kJ/mol；
(2)已知：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2044.0kJ/mol
②H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知，①-②×4得C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ/mol，
故答案为：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ/mol；
(3)由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220.0kJ/mol，H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，则混合气体中，H2和C3H8的物质的量分别为：xmol和(3-x)mol，所以体积比为285.8x+2220(3-x)=2791.6，x=2 mol，所以物质的量之比为：2mol：(3-2)mol=2：1，故答案为：2：1；
(4)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol，反应中5molO2转移电子5×4=20mol，
当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷(C3H8)的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×44g/mol=22g， 生成的CO2在标准状况下的体积为
mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：22 g；33.6L。
