题目内容
【题目】过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：
已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。
（1）写出反应①屮氧化还原反应的离子方程式___________________。
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是_________________。
（3）写出反应②的化学方程式_________________；反应②常用冰水控制温度在0℃左右.其可能原因是（写出两种）：
①________________；②________________。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加人适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴人少量2 mol L-1H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能__________（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是________________。
【答案】（1）3FeCO3＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋3CO2↑＋5H2O
（2）中和未反应的酸，并将Mg2＋、Fe3＋沉淀完全
（3）H2O2+2NH3+CaCl2+8H2O=2NH4Cl+CaO28H2O
①防止H2O2分解，提高其利用率
②降低CaO2·8H2O溶解度，提高产率
（4）偏高；在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高
【解析】
试题分析：（1）写出反应①屮FeCO3与硝酸发生氧化还原反应亚铁离子被氧化为铁离子，离子方程式为3FeCO3＋10H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋3CO2↑＋5H2O；（2）反应①后的溶液中含有Mg2＋、Fe3＋，加浓氨水的目的是中和未反应的酸，并将Mg2＋、Fe3＋沉淀完全；（3）根据质量守恒定律可得制取CaO2·8H2O的化学方程式是H2O2 +2NH3 + CaCl2 +8H2O = 2NH4Cl + CaO28H2O；沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是是①过氧化氢不稳定，受热容易分解。温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；②物质的溶解度随温度的升高而增大，温度低有利于晶体的析出；（4）根据氧化还原反应中电子转移的数目相等可得关系式：CaO2~I2~2S2O32- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，则S2O32-（或I-）在滴定过程中被氧气氧化，使消耗的S2O32-的体积偏大，根据其体积计算的CaO2的质量分数就会偏高。
