题目内容
X、Y、Z为同周期的三种元素。已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是
A.非金属性X<Y<Z | B.原子半径X>Y>Z |
C.气态氢化物的稳定性X>Y>Z | D.原子最外层电子数X<Y<Z |
C
最高价氧化物的水化物的酸性越强,对应的元素非金属性越强;所以A错,非金属性为X>Y>Z;B错,同周期从左到右元素原子半径逐渐减小,且非金属性越强;原子半径的关系为:X<Y<Z;C正确,氢化物的稳定性与非金属性有关,非金属性越强氢化物越稳定;D错,同周期非金属越强,易得电子,最外层电子数越多,即最外层电子数X>Y>Z;
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