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X、Y、Z为同周期的三种元素。已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是
A.非金属性X<Y<ZB.原子半径X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性X>Y>ZD.原子最外层电子数X<Y<Z
C
最高价氧化物的水化物的酸性越强,对应的元素非金属性越强;所以A错,非金属性为X>Y>Z;B错,同周期从左到右元素原子半径逐渐减小,且非金属性越强;原子半径的关系为:X<Y<Z;C正确,氢化物的稳定性与非金属性有关,非金属性越强氢化物越稳定;D错,同周期非金属越强,易得电子,最外层电子数越多,即最外层电子数X>Y>Z;
练习册系列答案
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碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
(1)碳元素可形成多种不同形式的单质,下列是几种单质的结构图
a     b       c
观察上述结构,判断a中碳原子的杂化方式为      ,b对应的物质是       
c是C60的分子结构模型,在每个C60分子中形成的σ键数目为          
(2)在C60单质中,微粒之间的作用力为               ,C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60,在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3,则K3C60属于        晶体。
(3)CO是碳元素的常见氧化物,分子中C原子上有一对孤对电子,与N2互为等电子体,则CO的结构式为       ;写出另一与CO互为等电子体的化学式      
(4)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热,可生成液态的Ni(CO)4,用配位键表示Ni(CO)4的结构为                     ;写出基态Ni原子的电子排布式                 
(5)科学发现,C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性,其晶胞的结构特点如右图,则该化合物的化学式为      ; C、Ni、Mg三种元素中,电负性最大的是           

(6)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在,其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构,CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中(如右图所示)。两种分子中,共价键的键能   ;CH4分子与H2O分子的分子量相差不大,但两种物质的熔沸点相差很大,其主要原因是                                    
(24分)下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:
 
 
 
 
 
 
 




 
 


 
 



 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑴在这10种元素中,原子半径较小的是________(填元素符号),化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”);其中一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是     
⑵元素①的原子结构示意图为__________;元素①的最高价氧化物结构式为:________,元素⑩的单质电子式为:__________。
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程
________________________________________________。
⑶元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为:    _________________________________。
元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: ________________________________。      
⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池,试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出负极的电极反应为___________________________。

(5)元素⑧单质能溶于水,水液呈   色,在其中通入元素⑦的某种氧化物,溶液颜色褪去,用化学方程式表示原因                     
(6)元素⑦的最高正价和最低负价分别为            ,在一定条件下,元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)     
短周期元素A、B、X、Y、Z,原子序数依次减小,其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物;B与X处于同周期,A+与B2-的核外电子排布相同,请回答:
(1)Y元素的名称是          
(2)A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物,请写出该化合物的电子式:                   
(3)X、B、Z三种元素可以按照2:3:4的形式形成化合物,在该化合物中所含有的化学键类型为                 ;该化合物的水溶液呈         (填“酸性”、“碱性”“中性”);其原因是(用离子方程式表示)                      
(4)已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应,△H < 0。将等物质的量的X、Z两种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,X单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,升高温度,C的体积分数增大
(5)由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol,请写出其热化学方程式:                                                。

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