题目内容

短周期元素A、B、X、Y、Z,原子序数依次减小,其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物;B与X处于同周期,A+与B2-的核外电子排布相同,请回答:
(1)Y元素的名称是          
(2)A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物,请写出该化合物的电子式:                   
(3)X、B、Z三种元素可以按照2:3:4的形式形成化合物,在该化合物中所含有的化学键类型为                 ;该化合物的水溶液呈         (填“酸性”、“碱性”“中性”);其原因是(用离子方程式表示)                      
(4)已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应,△H < 0。将等物质的量的X、Z两种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,X单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,升高温度,C的体积分数增大
(5)由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol,请写出其热化学方程式:                                                。
(1)碳 (2分)
(2)  
(3)离子键和共价键 (说明:可不答配位键)(2分)
酸性   (1分)  NH4+ + H2O NH3·H2O + H+   (2分)
(4)ab (3分) (写对1个给1分,多写或写错没有分)
(5)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ;△H=-222OKJ/mol
练习册系列答案
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A.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。
回答下列问题:
(1)分子中Y原子轨道的杂化类型为                  ,1mol含有键的数目为        
(2)化合物的沸点比化合物的高,其主要原因是                        
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是                         
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是                ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物,反应的化学方程式为                  

B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)

实验过程如下:
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液
③反应3h左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为        
(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其原因是             
(3)装置C用于尾气吸收,当尾气中n(NO2):n(NO)=1:1时,过量的NaOH溶液能将NO,全部吸收,原因是              (用化学方程式表示)
(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较,若用淀粉水解液吸收尾气,其优、缺点是            
(5)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有       

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