题目内容
Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。在W的晶体结构里，配位数是 ；
（4）Q、X形成的最简单化合物里中心原子的杂化类型是 ，其空间结构为 ，Q与氧原子形成的化合物里中心原子杂化类型与上述物质相同，但键角不同，其原因可能是 ；
（5）写出与YO2互为等电子体的一种单质的分子式是 。
| 元素 | 相关信息 |
| Q | 只有一种能级，其电子总数等于能层序数 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。在W的晶体结构里，配位数是 ；
（4）Q、X形成的最简单化合物里中心原子的杂化类型是 ，其空间结构为 ，Q与氧原子形成的化合物里中心原子杂化类型与上述物质相同，但键角不同，其原因可能是 ；
（5）写出与YO2互为等电子体的一种单质的分子式是 。
（1）三 VIA HClO4 （每空1分，共3分）
（2）2 H—Cl HS （每空1分，共3分）
（3）1s22s22p63s23p63d
104s1（或[Ar]3d104s1）（2分），12（1分）；
（4）SP3（1分），正四面体（1分），水分子里有两对孤对电子占据两个SP3杂化轨道，
使两个氧氢键角减小（2分），
（5）O3（2分）。
（2）2 H—Cl HS （每空1分，共3分）
（3）1s22s22p63s23p63d
104s1（或[Ar]3d104s1）（2分），12（1分）；（4）SP3（1分），正四面体（1分），水分子里有两对孤对电子占据两个SP3杂化轨道，
使两个氧氢键角减小（2分），
（5）O3（2分）。
略
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