题目内容
3．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为（ ）| A． | 第ⅢA族 | B． | 第ⅠA族 | C． | 镧系元素 | D． | 第ⅢB族 |
分析 短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期时，元素在ⅢB族，在六、七周期时，为镧系或锕系元素，以此来解答．
解答 解：短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族；
在四、五周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素在ⅢB族；
在六、七周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素，
则不可能为ⅠA族元素，
故选B．
点评 本题考查元素周期表的结构，为高频考点，熟悉元素周期表的结构及元素在周期表的位置来解答，难度不大．
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13．以下实验能获得成功的是（ ）
| A． | 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 | |
| B． | 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化 | |
| C． | 酒精与稀硫酸加热到170℃制乙烯 | |
| D． | 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤 |
14．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（ ）
| A． | N、O、F | B． | Li、Al、Mg | C． | Li、B、C | D． | Cl、Br、I |
．
，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4．
18．
我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构如下．关于它的说法正确的是（ ）
我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构如下．关于它的说法正确的是（ ）| A． | 它的化学式为C19H26O3 | |
| B． | 该化合物只能发生取代反应 | |
| C． | 从结构上看，它属于醇类 | |
| D． | 从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水 |
8．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素．X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子，Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M | |
| B． | XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 | |
| C． | 由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2Z | |
| D． | 由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键 |
（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c（OH-）为10-2 mol•L-1．
12．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于水显碱性的四原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g．
试写出：
（1）a微粒的原子结构示意图为
（2）b和e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
（3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-
（4）c微粒是OH-，f微粒是H3O+（用化学式表示）．
（5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
| 微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数目 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 带电荷数（单位电荷） | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
试写出：
（1）a微粒的原子结构示意图为
（2）b和e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
（3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-
（4）c微粒是OH-，f微粒是H3O+（用化学式表示）．
（5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 有机物 的消去产物有两种 | |
| C． | 有机物C4H6O2能发生加聚反应，可推知其结构一定是CH2=CH-COOCH3 | |
| D． | 可用溴水鉴别苯酚、四氯化碳和乙酸 |