Question

【题目】pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种现取适量溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断正确的是（　　）

A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+、NO3-

B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

C.步骤③中反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

D.气体A、B之间肯定不能发生反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

某强酸性溶液中CO32-不存在，Fe2+和NO3-不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3-，气体为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42-，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，原溶液中不一定含有Al3+，以此解答该题。

A. 由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，不一定含有Al3+，故A错误；

B. 上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba2+、CO32-、NO3-，故B正确；

C. 步骤③中反应的离子方程式可能为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，可能发生2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故C错误；

D. 气体A为NO，气体B为NH3，二者之间能发生氧化还原反应，故D错误；

正确答案是B。