题目内容
【题目】下列各物质中,除氢原子外,每个原子最外层均达到8电子结构,则它们的结构式错误的是( )
A.氧分子:O=O
B.S2Cl2:Cl-S-S-Cl
C.氢氰酸:H-CN
D.光气(COCl2):Cl-C-O-Cl
【答案】D
【解析】
A.氧原子有6个价电子,故需要形成两个共价键才能达到8电子结构,A项正确;
B.硫原子有6个价电子,氯原子有7个价电子,它们分别需要形成2个、1个共价键才能达到8电子结构,B项正确;
C.碳原子有4个价电子,氮原子有5个价电子,它们分别需要形成4个、3个共价键才能达到8电子结构,C项正确,
D.碳原子有4个价电子,需要形成4个共价键才能达到8个电子的稳定结构,结构式中C只有2条共价键,D项错误。
答案为D。
【题目】过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知:过氧化钙,为白色或淡黄色结晶粉末,难溶于水,不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,常温下干燥品很稳定,能溶于稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法和性质:
(1) 甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下,其中产率较低的是______(填A、B)
方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O
方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl
方法A所得产品中纯度不高,所含杂质主要是 ___________(填化学式)
如果不加入稳定剂,则两种方法都需在5℃以下进行实验,原因可能是______________。
(2) 丙同学认为CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同,丁同学认为SO2具有较强的还原性,而CO2没有,故而反应原理不相同。他们设计了如下实验装置,通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况:
①试剂B的作用是____________________。
②若实验中SO2足量,且与过氧化钙充分反应,取反应后的固体进行探究,以验证过氧化钙与SO2反应的生成物。若SO2未被氧化,则反应的化学方程式为:______________________________。
③装置E中收集到的氧气体积为V L(已换算成标准状况下),若SO2完全被氧化,则V =______。
(3)某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下:
①用上述方法制备过氧化钙(CaO2·8H2O),搅拌步骤的化学方程式是______________。
温度(℃) | 50 | 40 | 30 | 20 | 10 | 0 |
产率 | 43.24 | 52.80 | 64.54 | 63.80 | 60.45 | 52.40 |
②某小组釆用单变量法确定温度、H2O2浓度对产率的影响,结果如下:
H2O2 % | 30% | 25% | 20% | 15% | 10% | 5% |
产率 | 60.40 | 62.42 | 64.54 | 63.20 | 63.10 | 62.40 |
则实际生产应选择的适宜条为__________。
【题目】下列实验方案,不能达到相应实验目的的是( )
A | B | C | D | |
实验方案 | 将NO2球浸泡在冷水和热水中 | |||
实验目的 | 探究反应物浓度对化学平衡的影响 | 探究催化剂对反应速率的影响 | 探究温度对化学平衡的影响 | 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如表:
O=O | H—H | H—O(g) | |
键能/(kJ·mol-1) | 496 | 436 | x |
则表中x为
A.920B.557C.463D.188