[题目]下列结构图中●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分).小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子.短线代表价键.示例根据各图表示的结构特点.下列有关叙述正确的是A.上述甲.乙.丙.丁结构图中共出现 6 种元素B.甲.乙.丙为非极性分子.丁为极性分子C.甲与丁可以发生化合反应.生成物中含有配位键D.丁可以是 NH3.也可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列结构图中●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是

A.上述甲、乙、丙、丁结构图中共出现 6 种元素

B.甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C.甲与丁可以发生化合反应，生成物中含有配位键

D.丁可以是 NH3，也可以是 NF3

【答案】C

【解析】

根据图示，可以看出甲为HF，乙为氮气，丙为、丁为。

A．根据分析，上述甲、乙、丙、丁的结构图中共出现了H、C、N、O、F五种元素，A错误；

B．氮气和二氧化碳属于非极性分子，而HF、氨气中正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故B错误；

C．甲与丁可以发生化合反应生成，中N原子与一个H原子之间存在配位键，C正确；

D．小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，氟原子最外层7个电子，和氮原子形成一个共价键后还有三对电子，不能表示NF3，D错误；

故答案选C。

练习册系列答案

元素	X	Y	Z
最外层电子数	a	b	a
原子半径/nm	0.154	0.130	0.211

A.X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期

B.X与Z位于同一主族，且X在Z的下一周期

C.X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数

D.X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数

【题目】pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种现取适量溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断正确的是（　　）

A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+、NO3-

B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

C.步骤③中反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

D.气体A、B之间肯定不能发生反应

【题目】欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

方法一：

方法二：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。

（1）方法一：加入足量的试剂A___（填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、___、洗涤和干燥；

（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的用到的是___，在操作2中应选择甲基橙指示剂；

（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为___[用流程图中的数据m、V（HCl）填写有关的表达式]；

（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是___；

（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是___，偏低的原因可能是___（均文字简述）；

（6）方法四的实验原理是：___（用化学方程式表示）。

【题目】已知钍Th的原子可发生下列放射性变化： Th→X+He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是

A. X的氢氧化物是一种强碱B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸盐难溶于水D. X的最高化合价为+2价

【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03

C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%

【题目】氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，其结构类似于金刚石。一定条件下，氮化铝可通过反应 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成，下述正确的是

A.氮化铝晶体属于分子晶体

B.由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大，所以熔沸点 AlN 比 BN 高

C.AlN 中原子 Al 杂化方式为 sp2，N 杂化方式为 sp3

D.氮化铝晶体中含有配位键

【题目】某科研小组研究采用BMED 膜堆(示意图如右)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。下列说法错误的是（）

A. 电极a连接电源的正极 B. B为阳离子交换膜

C. 电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D. Ⅱ排出的是淡水

【题目】(1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据数据计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制，确定溶液体积的容器是________（填名称）。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

a．实验前，容量瓶中有少量蒸馏水.___________。

b．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．__________。

c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．__________。

(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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