Question

【题目】晶体的性质与晶体类型和结构紧密相关。

（1）氯酸钾熔化时克服的作用力是______；二氧化硅熔化时克服的作用力是______；碘升华时克服的作用力是______。三种晶体的熔点由高到低的顺序是______（填化学式）。

（2）下列六种晶体：①，②，③，④，⑤，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为______（填序号）。

Answer 1

【答案】离子键 共价键 分子间作用力 ①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥

【解析】

(1)氯酸钾属于离子晶体，二氧化硅属于原子晶体，碘为分子晶体据此分析解答；

(2)一般而言，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体需要具体情况，具体分析。

(1)氯酸钾为离子化合物，熔化时破坏离子键，二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键，碘为分子晶体，加热升华时发生物理变化，破坏分子间作用力；晶体的熔点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以三种晶体的熔点由高到低的顺序是：二氧化硅＞氯酸钾＞碘；故答案为：离子键；共价键；分子间作用力；；

(2)一般而言，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体的熔点相差很大。Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，熔点Si＜金刚石；氯化钠为离子晶体，熔点较高；CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，熔点CO2＜CS2；Na的熔点低于100℃，在通常状况下是固态，而是液态，所以的熔点高于；所以熔点低到高的顺序为金刚石，即①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥，故答案为：①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥；