过氧化钠几乎与所有的常见非金属氧化物反应.如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+CO=Na2CO3(1)试分别写出Na2O2与SO2.SO3反应的化学方程式2Na2O2+2SO2═2Na2SO4.2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．(2)通过比较可知.当非金属元素处于最高价态时.其氧化物与过氧化钠反应有氧气生成．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．过氧化钠几乎与所有的常见非金属氧化物反应，如：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ Na₂O₂+CO=Na₂CO₃
（1）试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂．
（2）通过比较可知，当非金属元素处于最高价态时，其氧化物与过氧化钠反应有氧气生成．

分析由题给信息可知，过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反应，生成该非金属的最高价态的含氧酸盐，此时没有氧气产生；当非金属氧化物有高低价态时，过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反应生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气，以此解答该题．

解答解：（1）根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，即2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄；2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂；
（2）根据反应2Na₂O+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO═Na₂CO₃和2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成，故答案为：最高．

点评本题考查过氧化钠知识，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，具有分析和解决问题的能力，难度不大．

练习册系列答案

（Q₂-Q₁）：（Q₁-Q₃）

（Q₃-Q₂）：（Q₁-Q₃）

（Q₃-Q₂）：（Q₃-Q₁）

（Q₁-Q₂）：（Q₃-Q₁）

7．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是SiO₂+2KOH═K₂SiO₃+H₂O（用化学程式表示）．
（2）第④步通人适量CO₂，发生反应生成Mn0₄和Mn0₂和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-
（3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化学方程式表示）．
（4）H₂O₂和KMn0₄都是常用的强氧化剂，若向H₂O₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．

4．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O若有7.3gHCl被氧化，则转移的电子总数为1.204×10²³
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
（4）一名同学提出将B、D两个试管溶液换为紫色石蕊试液，两个试管中的现象分别为 B：溶液变红色，D：溶液先变红色后褪色．
（5）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

11．人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度．

【配制KMnO₄标准溶液】如右图所示是配制50mL KMnO₄ 标准溶液的过程示意图．
（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）②⑤；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）50mL容量瓶；如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
【测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO₄ 溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为酸式滴定管，确定反应达到终点的现象为溶液由无色变为紫红色．
（4）已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O则方程式中的x=2
（5）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为1.2mg/cm³．

1．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是（　　）

	A．	聚乳酸可用作手术缝合纱线、缓释药物材料
	B．	含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
	C．	福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质
	D．	在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象

8．已知在绝热、容积固定的密闭容器中投入一定量的A、B．发生可逆反应：aA+bB?cC+d D，现有以下几种情况：
①amolA分解的同时有cmolC生成
②bv（A）正=a v（B）正
③cv（B）正=bv（C）逆
④A、B、C、D的物质的量之比为a：b：c：d
⑤B的物质的量浓度保持不变
⑥气体的密度保持不变
⑦混和气体的平均摩尔质量保持不变
⑧容器内的温度保持不变
⑨混合气体的压强保持不变
若A、B、C、D均为气体，且a+b≠c+d，则能判断以上反应达到平衡状态的是③⑤⑦⑧⑨（填序号）

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1
	B．	按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
	C．	乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者
	D．	肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C₆H₁₂O₆，满足C_m（H₂O）_n，因此，均属于糖类化合物

6．下列有关硅和硅的化合物的叙述中正确的是（　　）

	A．	二氧化硅是良好的半导体材料，可用于制造集成电路、晶体管器件和硅芯片等
	B．	硅的化学性质很稳定，常温下与酸、碱、盐等难以反应
	C．	硅酸俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
	D．	向含有少量酚酞的硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，可以看到溶液红色逐渐消失

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