题目内容

1．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是（　　）
A．聚乳酸可用作手术缝合纱线、缓释药物材料
B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
C．福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质
D．在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象

分析 A．用作手术缝合纱线、缓释药物材料应具有：优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，具有很高的机械性能以及其他一些特殊性能；
B．铂没有焰色反应；
C．甲醛能使蛋白质变性；
D．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气．

解答 解：A．聚乳酸具有优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，可用作手术缝合纱线、缓释药物材料，故A正确；
B．铂没有焰色反应，不可用于制造焰火，故B错误；
C．甲醛能使蛋白质变性，所以其水溶液福尔马林能用来浸泡标，故C正确；
D．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉物质的性质是解题关键，注意焰色反应、洁厕灵、84消毒液的成分，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是CD；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．使用高效催化剂
②已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-651 kJ•mol-1；
③现有可逆反应.2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．
t2：增大生成物N2O4的浓度；
t3：降低压强；
t4：加入催化剂
12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．完成下列填空：

（1）图1中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）下列物质用于Na2S203制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是（选填编号）bd．
a．Na2S+S    b．Z+S    C．Na2S03+Y    d．NaHS+NaHS03
（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：
4KAl（SO4）2.12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
（4）研究反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H20的速率时，下列方案合理的是b．
a．测定一段时间内生成S02的体积，得出该反应的速率
b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c．用Na2S2O3（S）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
（5）治理含CO、SO2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．己知：
①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；
②反应每得到Imol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
⑧一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1    b．平衡常数不变
c．气体密度不变    d．C02和S02的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO2的转化率为60%．
（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小．
9．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、C1-、CrO42-．污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
16．过氧化钠几乎与所有的常见非金属氧化物反应，如：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   Na2O2+CO=Na2CO3
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．
（2）通过比较可知，当非金属元素处于最高价态时，其氧化物与过氧化钠反应有氧气生成．
6．写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列各组实验中最先出现浑浊的是D
实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
13．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比（　　）
A．2：1B．1：2C．2：3D．1：3
10．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
11．将50mL 物质的量浓度为12mol/L的盐酸（密度为1.19g/cm3）稀释成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（密度为4℃时的测量值）的体积为（　　）
A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL

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