[题目]所谓“地沟油是从一些饭店.酒店的下水道里捞出来的残油剩渣.饭店的“泔水油以及垃圾猪肉加工成“食用油 .制作过程:①捞去废油中的悬浮杂质,②加入双氧水进行漂白,③加入工业消泡剂(内含铅.砷等元素及苯环.杂环等化合物),④高温炼制,⑤包装成成品油出售到不法的火锅店.饭店.工厂和学校餐厅.以下判断正确的是( )A．“ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】所谓“地沟油”是从一些饭店、酒店的下水道里捞出来的残油剩渣、饭店的“泔水油”以及垃圾猪肉加工成“食用油”。制作过程：①捞去废油中的悬浮杂质；②加入双氧水进行漂白；③加入工业消泡剂（内含铅、砷等元素及苯环、杂环等化合物）；④高温炼制；⑤包装成成品油出售到不法的火锅店、饭店、工厂和学校餐厅。以下判断正确的是（）

A．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过以上处理的“地沟油”具有固定的熔沸点

B．“地沟油”可用来作化工原料，如制作肥皂等产品

C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除对人体健康的影响

D．“地沟油”中主要成分是蛋白质，还含有较多微量元素

【答案】B

【解析】

练习册系列答案

相关题目

【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式_______。

（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

（3）H2(g)的燃烧热为________，分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_____(写出两点即可)

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
（1）①将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL﹣1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式．
②将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：．
（2）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．

③实验室中提供药品Na2S，MnO2、浓盐酸、KMnO4 ，若要证明非金属性Cl＞S；装置A，B，C中所装药品分别为，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为．
④若要证明非金属性：C＞Si，则A中加、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3 ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为．（假设所通气体是过量的）．

【题目】下列各组实验不用水浴加热的是（）

A.制硝基苯B.制溴苯C.银镜反应D.制乙酸乙酯

【题目】下列叙述正确的是

A．图Ⅰ装置中通入N2和O2的作用是相同的

B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样

C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极

D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素M的基态原子的价电子排布式：________________________。

(2)标准状况下，11.2L AC2含有π键的数目为______。写出AC2的电子式：_________________。

(3)E、F、G的第一电离能由大到小的顺序为：____________。（填元素符号）

(4)LC2I2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2 等互溶，据此可判断 LC2I2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)在①苯、②CH3OH、③CS2、④C2H4、⑤CCl4五种物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)。

(6)元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_______________。

【题目】下列有关蛋白质的叙述，正确的是

A. 蛋白质肽链的盘曲和折叠被解开时，其特定功能并未发生改变

B. 细胞中氨基酸种类和数量相同的蛋白质是同一种蛋白质

C. 由m条肽链、n个氨基酸组成的蛋白质中至少有n＋m个氧原子

D. 细胞膜上的载体蛋白是镶在细胞膜内外表面的蛋白质

【题目】若以NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NA
B.常温常压下，16 g甲烷（CH4）所含电子数为NA
C.标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA
D.常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA

【题目】下述实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A．	取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大反应速率越快
B．	相同温度下，测定浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa的pH，前者pH大	证明CH3COO结合H+的能力比弱
C．	向1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D．	向CH2=CHCHO溶液中滴入KMnO4酸性溶液	证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

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