题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)请写出元素M的基态原子的价电子排布式：________________________。
(2)标准状况下，11.2L AC2含有π键的数目为______。写出AC2的电子式：_________________。
(3)E、F、G的第一电离能由大到小的顺序为：____________。（填元素符号）
(4)LC2I2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2 等互溶，据此可判断 LC2I2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)在①苯、②CH3OH、③CS2、④C2H4、⑤CCl4五种物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)。
(6)元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_______________。
【答案】 
3d64s2 NA Mg＞Al＞Na 非极性 ①④ [Co（NH3）5SO4]Br
【解析】本题主要考查分子结构。A、B、C、D、E、F、G、H、I、L、M、N分别是碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硫、氯、铬、铁、钴。
(1)元素M的基态原子的价电子排布式：3d64s2。
(2)CO2分子含有两个π键，标准状况下，11.2L即0.5molAC2含有π键的数目为NA。AC2的电子式：
。
(3)一般金属性越强，第一电离能越小。金属性：Na>Mg>Al，而且Mg原子最外层电子处于全充满的较稳定状态，使得Mg的第一电离能大于铝，所以E、F、G的第一电离能由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Na。
(4)LC2I2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2 等互溶，依据“相似相溶”可判断LC2I2是非极性分子。
(5)在①苯、②CH3OH、③CS2、④C2H4、⑤CCl4五种物质中，碳原子杂化方式分别是①sp2、②sp3、③sp、④sp2、⑤sp3，碳原子采取sp2杂化的分子有①④。
(6)元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明SO42-作为配位体而在内界，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明Br-在外界，则该配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br。
