[题目]下列各组实验不用水浴加热的是( )A.制硝基苯B.制溴苯C.银镜反应D.制乙酸乙酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组实验不用水浴加热的是（）

A.制硝基苯B.制溴苯C.银镜反应D.制乙酸乙酯

【答案】B

【解析】

A．用苯和浓硝酸，在浓硫酸加热的环境下制硝基苯，A可以用水浴加热；

B．用苯和液溴制溴苯，室温下即可反应，B不用加热；

C．用醛类有机物与银氨溶液，水浴加热发生银镜反应，C可以用水浴加热；

D．用乙酸和乙醇，在浓硫酸环境下加热制乙酸乙酯，D可以用水浴加热。

答案为B。

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A. 2－甲基－2－丁烯 B. 3－甲基－1－丁烯

C. 2，3－二甲基－1－丁烯 D. 2－甲基－1，3－丁二烯

【题目】下列化合物中，含有N元素的是

A. 脱氧核糖 B. 脂肪 C. ATP D. 纤维素

【题目】谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种不溶于水、酸和乙醇的固体，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装罝如下图所示：

(1)装置A在常温下制取SO2时，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%浓硫酸，其原因是________。

(2)装置B中发生反应的离子方程式为_________。

(3)装置C的作用是__________。

(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验己洗涤完全的方法是________________。

(5)请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO)制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O) 的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入______溶液，加入适最纯净的________调节3.2<pH<4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95% 酒精洗涤晶体2～3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2 (5.8, 8.8); Cu(OH)2 (4.2, 6.7); Fe(OH)3 (1.1，3.2)]

【题目】下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A.乙烯B.苯C.乙醛D.甲酸钠

【题目】下列反应的离子方程式正确的是（）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3﹣+H+=Na++CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+Mn2++2H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

【题目】所谓“地沟油”是从一些饭店、酒店的下水道里捞出来的残油剩渣、饭店的“泔水油”以及垃圾猪肉加工成“食用油”。制作过程：①捞去废油中的悬浮杂质；②加入双氧水进行漂白；③加入工业消泡剂（内含铅、砷等元素及苯环、杂环等化合物）；④高温炼制；⑤包装成成品油出售到不法的火锅店、饭店、工厂和学校餐厅。以下判断正确的是（）

A．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过以上处理的“地沟油”具有固定的熔沸点

B．“地沟油”可用来作化工原料，如制作肥皂等产品

C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除对人体健康的影响

D．“地沟油”中主要成分是蛋白质，还含有较多微量元素

【题目】将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应．下列叙述正确的是( )

A.水分子中含有18OB.乙酸乙酯中含有18O

C.最终体系中四种分子中都含有18OD.生成90g乙酸乙酯

【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	用pH试纸检测：0.1 mol·L1 Na2SO3溶液、0.1 mol·L1 NaHSO3溶液	Na2SO3溶液的pH约为10；NaHSO3溶液的pH约为5	结合H+的能力比强
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	溶液红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半	气体颜色比起始时浅	加压后，NO2转变为无色的N2O4
D	饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸	沉淀部分溶解且有气体产生	Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3)

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