Question

【题目】已知反应：C2H5OH+NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+C2H5Br+H2O，实验室用如图所示装置制备溴乙烷(沸点为38.4℃，密度为1.43g·mL-1)。

实验前先向仪器a中加入10g乙醇和足量浓硫酸，然后加入研细的20.6g溴化钠和几粒碎瓷片，向试管d中加人少量蒸馏水。

回答下列问题：

（1）加入碎瓷片的作用是__。

（2）试管d中出现的实验现象是___。

（3）反应结束后，试管d中含少量杂质Br2，为了除去粗产品中的杂质Br2，可选用的试剂是__填字母

A.苯 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4

（4）经过分离、提纯、干燥后，该实验最终得到10.9g溴乙烷，则本实验溴乙烷的产率为___。

（5）通过以下几项实验步骤可检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是取少量溴乙烷___(填序号)。

①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷却

Answer 1

【答案】防止液体暴沸 液体分层，下层为油状液体 C 50% ④①⑤

【解析】

（1）加入碎瓷片可防止液体暴沸；

（2）根据溴乙烷不溶于水、密度大于水进行分析；

（3）根据溴乙烷和溴的性质，逐一分析能够和溴化氢反应且不能和溴乙烷反应试剂，注意除杂不能引进新的杂质；

（4）根据20.6g溴化钠的质量计算出理论上生成溴乙烷的物质的量，然后根据实际产生的溴乙烷的量计算出产率；

（5）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成。

加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液体爆沸，

故答案为：防止液体暴沸；

由于溴乙烷不溶于水，所以冷却后混合液体会分层，溴乙烷密度大于水，在混合液的下层有油状液体，

故答案为：液体分层，下层为油状液体；

溴和溴乙烷都能溶于苯，不能将二者分离，故A错误；

B.溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的，故B错误；

C.溴单质和溶液发生氧化还原反应，可以除去溴单质，故C正确；

D.溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误；

故答案为：C；

根据溴化钠的质量计算出理论上生成溴乙烷的物质的量，然后根据实际产生的溴乙烷的量计算出产率。10g乙醇的物质的量

溴化钠的物质的量，应以溴化钠的质量为准进行计算；根据反应可知，理论上生成溴乙烷的物质的量为；

实际上生成溴乙烷的物质的量为，溴乙烷的产率，

故答案为：；

检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为④①⑤，

故答案为：④①⑤。