题目内容
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋
O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是( )
O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是( )| A．当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量 |
| B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 |
| C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 |
| D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 |
AD
C2H2(g)＋O10e－2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 300 kJ/mol，当有10 mol 电子转移时，生成1 mol液态水，生成2 mol CO2(O==C==O)，其中含8 mol碳氧共用电子对，放出1 300 kJ的能量。
O10e－2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 300 kJ/mol，当有10 mol 电子转移时，生成1 mol液态水，生成2 mol CO2(O==C==O)，其中含8 mol碳氧共用电子对，放出1 300 kJ的能量。
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