Question

【题目】Ⅰ．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O

（1）用双线桥表示电子转移的方向与数目__________。

（2）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为_________。

II.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）该反应中还原产物为__________。

（2）每生成2molCuI，有__________mol KI被IO3－氧化。

Answer 1

【答案】 NA I2、CuI 20

【解析】

亚硝酸钠中氮的化合价降低，碘化氢中碘的化合价升高，有4 mol HI参与反应，但只有2 molHI被氧化；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，KI中I的化合价升高，Cu(IO3)2中铜、碘化合价降低。

Ⅰ⑴氮元素的化合价由+3价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，用双线桥表示电子转移的方向与数目，故答案为：；

⑵根据反应方程式有4 molHI作为反应物，但只有2 molHI作还原剂，转移2 mol电子，因此有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为NA，故答案为：NA；

II.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

⑴Cu(IO3)2中的碘的化合价由+5价降低变为单质碘中的0价，铜的化合价由+2价降至碘化亚铜中的+1价，I2、CuI都是还原产物，因此还原产物为I2、CuI，故答案为：I2、CuI；

⑵根据反应方程式得出，每生成2molCuI，有2 mol+2价的铜氧化2 mol I－生成1 mol单质碘，而+2价铜变为+1价铜，有4 molIO3－氧化20 mol I－生成10 mol单质碘，因此每生成2molCuI，有20 mol KI被IO3－氧化，故答案为20。