题目内容
【题目】硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1 ：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________ 。
(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O
②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI
配平方程式①，用单线桥标出电子转移的方向和数目。__________________
(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。
【答案】Se+2HNO3(浓) =SeO2 +NO↑+NO2 ↑ +H2O H2SO4(浓) > SeO2 > SO2 1 4 4 1 2 4 2 
92.5%
【解析】
（1）根据题意，Se与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2，Se与浓硝酸反应生成SeO2、NO和NO2，且NO和NO2物质的量之比为1：1，NO和NO2中N的价态共降低4价，Se的化合价升高4价，利用化合价升降法进行配平，即Se与浓硝酸反应的方程式为Se＋2HNO3(浓)=SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O；
答案为Se＋2HNO3(浓)=SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O；
（2）利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，第一个反应方程式中：H2SO4为氧化剂，SeO2为氧化产物，即H2SO4的氧化性强于SeO2，第二个反应方程式中：SeO2为氧化剂，SO2为还原剂，SO42－为氧化产物，即SeO2的氧化性强于SO42－，得出氧化性H2SO4(浓)>SeO2>SO2；
答案为H2SO4(浓)>SeO2>SO2；
（3）①SeO2中Se的化合价由＋4价→0价，化合价降低4价，I－的化合价由－1价→0价，化合价升高1价，最小公倍数为4，利用化合价升降法进行配平，得出SeO2＋4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；用单线桥标出电子转移的方向和数目：
；
答案为1，4，4，1，2，4，2；；
（4）根据(3)的反应方程式，建立SeO2～2I2～4Na2S2O3，m(SeO2)=
，则SeO2的质量分数为
×100%=92.5%；
答案为92.5%。
