Question

【题目】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）元素周期表中与Z元素同周期原子半径最大的是(写元素名称)__________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型____________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）根据下图实验，可以证明碳的非金属性比X强。饱和小苏打溶液的作用__________。发生的离子方程式是：__________________

（5）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是________。

a．氘(D)原子核内有1个中子

b．1H与D互称同位素

c．H2O与D2O互称同素异形体

d．1H218O与D216O的相对分子质量相同

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族 钠 离子键和（极性）共价键 ac 除去挥发出来的HCl气体 H++HCO3-=H2O+CO2↑ c

【解析】

根据元素在周期表的位置关系可知，X与碳同族，位于碳的下一周期，应为Si元素；Y与硫元素同族，位于硫的上一周期，应为O元素；Z与硫元素处于同一周期，位于第VIIA族，应为Cl元素，结合元素原子的结构和元素周期律分析作答。

（1）Z为Cl，质子数为17，电子结构有3个电子层，最外层电子数为7；
（2）电子层相同时核电荷数越大离子半径越小，即同一周期元素原子的半径从左到右依次减小；根据化学键与物质类别分析；
（3）Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，可利用单质之间的置换反应、氢化物稳定性比较；
（4）利用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中出现白色胶状沉淀，以此证明碳酸的酸性比硅酸强；

（5）a．原子的中子数等于质量数-质子数；
b．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；
c．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
d．D即是2H，据此分析。

（1）Z为Cl元素，在周期表中的位置为第三周期ⅦA族；

（2）根据上述分析可知，与Cl处于同一周期的原子半径最大的是钠，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，其化学键类型为：离子键和（极性）共价键，故答案为：钠；离子键和（极性）共价键；

（3）a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，则Y的得到电子能力强，Y的非金属性强，a项正确；

b. 在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多，得电子多少不能比较非金属性，b项错误；

c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知Y的氢化物稳定，则Y的非金属性强，c项正确；

故答案为：ac；

（4）图中实验装置中，制备二氧化碳的过程中会有HCl气体挥发，为除去二氧化碳气体中的HCl，证明碳酸的酸性比硅酸强，需用饱和碳酸氢钠溶液进行除杂，发生的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：除去挥发出来的HCl气体；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

（5）a. 氘(D)原子内有1个质子，质量数为2，因此中子数=2-1=1，a项正确；

b. 1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，b项正确；

c. H2O与D2O均为水，属于化合物，不是单质，不能互称同素异形体，c项错误；

d. D即是2H，所以1H218O与D216O的相对分子质量相同，d项正确；

故答案为：c。