题目内容
【题目】按要求填空:
(1)有机物的系统名称是_______________________,将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统名称是__________________。
(2)苯的同系物中,有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成芳香酸,反应如下:(R、R′表示烷基或氢原子),但若侧链上直接与苯环连接的原子上没有C—H键,则不容易被氧化。
①现有苯的同系物甲和乙,分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香 酸,它的结构简式是________________________;
②有机物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯环上的一溴代物只有一种。丙的结构简式共有四种,写出其余三种:__________、_________________、______________
【答案】5,6—二甲基—3—乙基—1—庚炔 2,3—二甲基—5—乙基庚烷
【解析】
(1)根据炔烃的命名原则,该有机物的系统名称为5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔;将其完全氢化后,得到烷烃的结构简式为,按照烷烃的命名原则,该烷烃为2,3-二甲基-5-乙基庚烷;
(2)①甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,说明与苯环直接相连的碳原子上无氢原子,即甲的结构简式为;
②苯环上一溴代物只有一种,说明苯环上只有一种氢,即属于对称结构,根据题中所给信息,得出另外三种分别为、、。
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为__________。
(2)元素周期表中与Z元素同周期原子半径最大的是(写元素名称)__________,其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型____________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)根据下图实验,可以证明碳的非金属性比X强。饱和小苏打溶液的作用__________。发生的离子方程式是:__________________
(5)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是________。
a.氘(D)原子核内有1个中子
b.1H与D互称同位素
c.H2O与D2O互称同素异形体
d.1H218O与D216O的相对分子质量相同
【题目】铁及其化合物有重要且广泛的应用
(1)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为_____________
(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液,写出SCN-的一种等电子体分子_______。
(3)部分电离能数据如下表:
元素 | Mn | Fe | |
电离能(kJ/mol) | 717 | 759 | |
1 509 | 1 561 | ||
3 248 | 2 957 |
根据表中数据可知,气态Mn2+ 再失去一个电子比气态Fe2+ 再失去一个电子难,其原因是_______________________________________________________
(4)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物,配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6 分子:价电子总数(18)= Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(2×6).Fe原子也能与CO形成配合物,其化学式为________.
(5)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3。