题目内容
14.下列选项中,都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是( )A. | BCl3、CS2、SO3 | B. | CH4、CH2Cl2、BeCl2 | ||
C. | P4、SiO2、CO2 | D. | NF3、CCl4、苯(C6H6) |
分析 不同种非金属元素的原子间形成极性键,同种非金属元素的原子间形成非极性键;结构对称,正负电荷的中心重合,则为非极性分子,结构不对称,正负电荷的中心不重合,则为极性分子,以此解答该题.
解答 解:A.BCl3、CS2、SO3都为化合物,含有极性键,且分别为三角形、直线形、三角形,正负电荷重心重合,为非极性分子,故A正确;
B.CH2Cl2中C-H、C-Cl键长不等,正负电荷重心不重合,为极性分子,故B错误;
C.P4含有非极性键,故C错误;
D.NF3和氨气结构相抵,为极性分子,故D错误.
故选A.
点评 本题考查化学键的极性和分子极性,为高频考点,明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键,注意熟悉常见分子的构型,题目难度不大.
练习册系列答案
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4.下列递变规律正确的是( )
A. | HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 | |
B. | HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 | |
C. | 钠、镁、铝的还原性依次减弱 | |
D. | P、S、Cl最高正价依次降低 |
5.下列各项叙述中,正确的是( )
A. | N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 | |
B. | 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素 | |
C. | 2p和3p轨道形状均为纺锤形,能量也相等 | |
D. | 氮原子的最外层电子的轨道表示式: |
2.下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是( )
A. | Be.C.B | B. | Li.O.Cl | C. | S.Si.Al | D. | C.S.Mg |
9.已知X、Y为第三周期非金属元素(稀有气体除外),且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A. | X与Y形成化合物时,X可能显负价,也可能显正价 | |
B. | 第一电离能X可能小于Y | |
C. | X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性 | |
D. | 原子序数X一定大于Y |
6.下列实验操作、现象、和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 向盐酸中加入浓硫酸 | 产生白雾 | 浓硫酸有吸水性 |
B | 向某红色溶液中通入SO2气体 | 红色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | 将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 | 紫红色变浅 | 反应生成乙烯 |
D | 向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞后,加热 | 红色加深 | 盐类水解是吸热反应 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
3.下列各项判断正确的是( )
A. | AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成.该反应中,每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子 | |
B. | CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,则在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成 | |
C. | 反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol/(L•s);②v(B)=0.6 mol/(L•s);③v(C)=0.4 mol/(L•s);④v(D)=0.45 mol/(L•s).该反应进行的快慢顺序为④>③=②>① | |
D. | AlCl3溶液中加入过量稀氨水,则反应的离子方程式为:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
4.某元素的一个原子形成的离子可表示为${\;}_{a}^{b}$Xn-,下列说法正确的是( )
A. | ${\;}_{a}^{b}$Xn-含有的中子数为a+b | |
B. | ${\;}_{a}^{b}$Xn-含有的电子数为a-n | |
C. | X原子的质量数为a+b+n | |
D. | 一个X原子的质量约为$\frac{b}{6.02×1{0}^{23}}$ g |