下列选项中.都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是( )A．BCl3.CS2.SO3B．CH4.CH2Cl2.BeCl2C．P4.SiO2.CO2D．NF3.CCl4.苯(C6H6) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是（　　）

	A．	BCl₃、CS₂、SO₃		B．	CH₄、CH₂Cl₂、BeCl₂
	C．	P₄、SiO₂、CO₂		D．	NF₃、CCl₄、苯（C₆H₆）

分析不同种非金属元素的原子间形成极性键，同种非金属元素的原子间形成非极性键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，以此解答该题．

解答解：A．BCl₃、CS₂、SO₃都为化合物，含有极性键，且分别为三角形、直线形、三角形，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；
B．CH₂Cl₂中C-H、C-Cl键长不等，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；
C．P₄含有非极性键，故C错误；
D．NF₃和氨气结构相抵，为极性分子，故D错误．
故选A．

点评本题考查化学键的极性和分子极性，为高频考点，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型，题目难度不大．

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4．下列递变规律正确的是（　　）

	A．	HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强
	B．	HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
	C．	钠、镁、铝的还原性依次减弱
	D．	P、S、Cl最高正价依次降低

5．下列各项叙述中，正确的是（　　）

	A．	N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
	B．	价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
	C．	2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等
	D．	氮原子的最外层电子的轨道表示式：

2．下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是（　　）

9．已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

	A．	X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价
	B．	第一电离能X可能小于Y
	C．	X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性
	D．	原子序数X一定大于Y

19．X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子．请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W²⁺离子的外围电子排布式为3d¹⁰
（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO（NH₂）₂，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为sp²、sp³，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：7；该物质易溶于水的主要原因是CO（NH₂）₂能与水分子间形成氢键．
（3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O
（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图1所示），则晶体中M原子配位数是12．某M配合物化学式是[M（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O，1mol该配合物中含配位键的数目是6×6.02×10²³．

（5）X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用．钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图2所示，则其化学式可表示为KC₈．
（6）Y离子和Z离子比较，半径较大的是S^2-（写离子符号），元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图3所示的正方体，设晶胞中最近的两个Z离子的距离为a cm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该晶胞密度的计算式为4×$\frac{bg/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$÷（$\sqrt{2}$a cm）³．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用N_A表示）．

6．下列实验操作、现象、和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盐酸中加入浓硫酸	产生白雾	浓硫酸有吸水性
B	向某红色溶液中通入SO₂气体	红色褪去	SO₂具有漂白性
C	将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	紫红色变浅	反应生成乙烯
D	向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞后，加热	红色加深	盐类水解是吸热反应

	A．	AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子
	B．	CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有单质碘生成
	C．	反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15 mol/（L•s）；②v（B）=0.6 mol/（L•s）；③v（C）=0.4 mol/（L•s）；④v（D）=0.45 mol/（L•s）．该反应进行的快慢顺序为④＞③=②＞①
	D．	AlCl₃溶液中加入过量稀氨水，则反应的离子方程式为：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

4．某元素的一个原子形成的离子可表示为${\;}_{a}^{b}$X^n-，下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{a}^{b}$X^n-含有的中子数为a+b
	B．	${\;}_{a}^{b}$X^n-含有的电子数为a-n
	C．	X原子的质量数为a+b+n
	D．	一个X原子的质量约为$\frac{b}{6.02×1{0}^{23}}$ g

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