题目内容

【题目】下列说法正确的是( )

A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

【答案】B

【解析】

试题分析：A、说法过于绝对，Fe3O4是金属氧化物，但不是碱性氧化物。B、正确。C、并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO；D、酸性氧化物并不一定都是非金属氧化物，还有某些过渡金属元素的高价氧化物（如CrO3）也是酸性氧化物，但它是金属氧化物

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是

A. 只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇

B. C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子处于同一平面上

C. 光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种

D. 有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种

【题目】某可逆反应平衡常数表达式为K=达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小．下列说法正确的是

A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)(g)+SO3(g) △H＞0

B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

【题目】pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）.

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

【题目】美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是

A. 茄红素具有较强的氧化性

B. 茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高

C. 茄红素在抗氧化过程中得到电子

D. 茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应

【题目】(1)溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示。

①若从A点到B点，可采取的措施为_________。

②T2 ℃时，将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c(OH－)将______(填“增大”、“减小”、“不变”）。

③已知：T1 ℃时， 醋酸的电离常数为 1.8×10－5，则 T1 ℃时， 在 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H＋)约是水电离出的 c(H＋)的__________ 倍。

④T2 ℃时，将某溶液(此溶液满足 lg [c(H+)/c(OH－)]=10)滴入含 Na+、 HS－、 SO42－、 K+的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

(2)体积均为1 mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图所示：

①m的取值为______________。

②a点酸的浓度____________b点酸的浓度(填 “>”、“<”、“=”）。

③若 m<4，常温下a点到c点的过程中,下列表达式的数据变大的是_____________。

A．c(A－) B. n(H+)· n(OH－) C. c(H+)/c(A－) D. c(A－)/[c(HA)· c(OH－)]

(3)已知：25 ℃时，HCN、H2CO3 的电离平衡常数分别为K＝4.9×10－10，K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为:____________。

【题目】列实验方案能达到目的是（ ）

A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤

B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水

C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤

D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液

【题目】下列图中的实验方案， 能达到实验目的的是（ ）

A．图甲：进行中和热的测定

B．图乙：比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱

C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用

D．图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0

【题目】【化学—选修：物质结构与性质】

金属钛（22Ti）号称航空材料。回答下列问题：

(1)钛元素基态原子未成对电子数为________个，能量最高的电子占据的能级符号为___________，该能级所在能层具有的原子轨道数为_____________。

(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有_____________。

a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。

化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为__________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000~1100K，进行氯化处理，生成TiCl4.写出生成TiCl4的化学反应方程式：_______________。

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为____________，该晶体中Ti原子周围与距离最近且相等的 N原子的个数为___________。已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为________cm（用含ρ、NA的式子表示）。

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