题目内容
【题目】下列图中的实验方案， 能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：进行中和热的测定
B．图乙：比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱
C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用
D．图丁：验证 2NO2(g)
N2O4 (g) △H<0
【答案】D
【解析】
试题分析：A．进行中和热的测定是要尽量减少热量损失，所以不能用铜丝搅拌，应选用玻璃棒，故A错误；B．由于盐酸具有挥发性，所以图乙不能用来比较 HCl、 H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱，故B错误；C．由于两试管中反应物的温度不同，所以不能用图丙装置验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用，故C错误；D．图丁可以用来验证温度对平衡 2NO2(g)
N2O4 (g) △H<0的影响，故D正确。故选D。
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【题目】右表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍。请回答下列问题：
A | B | ||
D | E | G | J |
L | M | Q |
（1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________。
（2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为_______________________。写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式____________________________。
（3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在—定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是________________________。
（4）A的最简单氢化物是___________（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为__________________________________________。
（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是__________（填元素符号）。
