Question

（2010?德阳模拟）已知图A-J均为中学化学中常见物质，其中反应①在冶金工业上有重要用途，框图中部分产物已经略去．请回答下列问题：

（1）E的电子式为

．
（2）反应①的化学方程式是

2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃

．
（3）反应⑥的离子方程式是

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．按上图所示制取白色沉淀J，当生成1mol J时，则反应⑤中消耗HCl的物质的量为

0.75

mol．
（4）以B、C、NaOH溶液为原料构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：红褐色沉淀G为Fe（OH）₃，则F为FeCl₃，E为FeCl₂，C为Fe，反应①为铝热反应，A为Fe₂O₃，B为Al，D为Al₂O₃，H为AlCl₃，I为NaAlO₂，J为Al（OH）₃，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：红褐色沉淀G为Fe（OH）₃，则F为FeCl₃，E为FeCl₂，C为Fe，反应①为铝热反应，A为Fe₂O₃，B为Al，D为Al₂O₃，H为AlCl₃，I为NaAlO₂，J为Al（OH）₃，
（1）由以上分析可知E为FeCl₂，电子式为，
故答案为：；
（2）反应①为铝热反应，方程式为2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃；
（3）反应⑥为NaAlO₂、Al（OH）₃互促水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，生成1molAl（OH）₃，则需0.25molAl³⁺，应需要0.75molHCl，
故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；0.75；
（4）以Al、Fe、NaOH溶液为原料构成原电池，则该电池负极的电极反应式为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的特性以及用途，为推断题目的突破口，明确物质的种类为解答该题的关键，难度中等，注意物质的性质的学习．