题目内容
科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。下列判断错误的是
| A．废水处理时铝单质转化为Al3+ | B．废水处理中，亚硝酸盐被还原 |
| C．处理过程中，OH一参与了反应 | D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率 |
A
解析试题分析：A、pH＞12溶液显碱性，则废水处理时铝单质转化为AlO2－，A不正确；B、铝是金属，具有还原性，因此废水处理中，亚硝酸盐被还原，B正确；C、废水处理时铝单质转化为AlO2－，这说明处理过程中，OH一参与了反应，C正确；D、固体反应物的表面积越大反应速率越快，因此铝粉颗粒大小影响废水处理的速率，D正确，答案选A。
考点：考查铝、亚硝酸盐的性质、外界条件对反应速率的影响以及氧化还原反应的有关判断
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：
下列说法正确的是：
| A．改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化 |
| B．若2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)，说明反应①达平衡状态 |
| C．反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+ |
D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O  Fe(OH) 2↓+ 2H+ |
下列说法中正确的是（ ）
| A．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
| B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3) |
| C．常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl ④（NH4）2CO3，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③ |
| D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9 |
在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是
| A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1 |
| C．若有1mol NO3—发生氧化反应，转移电子5mol |
| D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e—=Fe2+ |
下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
| A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 |
| B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O |
| C．溶液酸性A>B>C |
| D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A |
1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为
| A．504 ml | B．336 ml | C．224 ml | D．168 ml |
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 ( )。
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3＋、Br2 | |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2＋ |
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )
| A．反应中硫酸做氧化剂 |
| B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 |
| D．刺激性气味的气体是氨气 |