题目内容
18．已知以下化学键的键能：H-H 436kJ/mol，Cl-Cl 243kJ/mol，H-Cl 431kJ/mol．下列叙述正确的是（ ）| A． | Cl-Cl键比H-H键的键能小，是因为Cl原子比H原子的非金属性强 | |
| B． | H2（g）与Cl2（g）反应生成2 molHCl（g），反应的△H=183 kJ/mol | |
| C． | H2（g）与Cl2（g）反应生成2 molHCl（g），反应的△H=-183 kJ/mol | |
| D． | H2（g）与Cl2（g）反应生成1 molHCl（g），反应的△H=-183 kJ/mol |
分析 A．键能大小与非金属性无关；
B．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；
C．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；
D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．
解答 解：A．键能大小与非金属性无关，故A错误；
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应热△H=生成物的键能-反应物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，即△H=-183kJ/mol，故B错误；
C．反应热△H=生成物的键能-反应物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，即△H=-183kJ/mol，故C正确；
D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，故△H=-91.5kJ/mol，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意反应热△H=生成物的键能-反应物的键能．
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$\stackrel{KMnO_{4}（H）}{→}$
$\stackrel{一定条件}{→}$ 
（苯胺，弱碱性，易氧化）
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．
．
9．通过加入过量的化学试剂，采用恰当的方法分离提纯混合物，除去某溶液里溶解的杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中正确的是（ ）
| A． | NaCl溶液（BaCl2）：加Na2SO4溶液，过滤 | |
| B． | NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取 | |
| C． | KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，过滤 | |
| D． | KNO3溶液（I2）：加CCl4，萃取 |
6．为探究NaCl和CuSO4对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见表．请回答：
（1）在如表的实验处理中，研究了哪些自变量？Cl-、Cu2+等不同离子；本实验所选择的因变量是：淀粉和碘液的颜色反应结果．
（2）实验中加入缓冲液的作用是维持反应液中pH的稳定．
（3）分析实验结果可知：对酶活性有影响的离子是Cl-和Cu2+，其中对酶活性有抑制作用的离子是Cu2+，对酶活性有促进作用的离子是Cl-．
（4）该实验中设置4号试管的目的是对照；设置3号试管的目的是确定Na+和SO42-对唾液淀粉酶催化活性是否有影响．
（5）上述实验中若用斐林试剂代替碘溶液进行检测，1～4号试管中的颜色依次是深砖红色、蓝色、浅砖红色、浅砖红色．根据上述实验结果，在操作过程中，保温之前不能先加入斐林试剂，其原因是斐林试剂中有Cu2+，有可能抑制唾液淀粉酶的活性．
试管编号 实验步骤 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 1%NaCl溶液（mL） | 1 | |||
| 1% CuSO4溶液（mL） | 1 | |||
| 1% Na2SO4溶液（mL） | 1 | |||
| 蒸馏水（mL） | 1 | |||
| pH6.8缓冲液（mL） | 1 | 1 | 1 | 1 |
| 1%淀粉溶液（mL） | 1 | 1 | 1 | 1 |
| 唾液淀粉酶液（mL） | 1 | 1 | 1 | 1 |
| 各试管放入37℃恒温水浴保温适宜时间 | ||||
| 取出试管，加入1%碘溶液0.1mL | ||||
| 观察结果 | 无色 | 深蓝色 | 浅蓝色 | |
（2）实验中加入缓冲液的作用是维持反应液中pH的稳定．
（3）分析实验结果可知：对酶活性有影响的离子是Cl-和Cu2+，其中对酶活性有抑制作用的离子是Cu2+，对酶活性有促进作用的离子是Cl-．
（4）该实验中设置4号试管的目的是对照；设置3号试管的目的是确定Na+和SO42-对唾液淀粉酶催化活性是否有影响．
（5）上述实验中若用斐林试剂代替碘溶液进行检测，1～4号试管中的颜色依次是深砖红色、蓝色、浅砖红色、浅砖红色．根据上述实验结果，在操作过程中，保温之前不能先加入斐林试剂，其原因是斐林试剂中有Cu2+，有可能抑制唾液淀粉酶的活性．
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任意2个．
3．下列有关物品的用途或性质说法错误的是（ ）
| A． | 纯净的SiO2是现代光学和光纤制品的基本原料，制造光导纤维离不开它 | |
| B． | 硅是良好的半导体材料，也是信息技术的关键材料，制造光电池离不开它 | |
| C． | Cl2的水溶液具有酸性，Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红 | |
| D． | 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至融化，但融化的铝并不滴落，原因是表面生成了致密的氧化物薄膜 |
10．下列实验设计科学合理的是（ ）
| A． | 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 | |
| B． | 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 | |
| C． | 用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32- | |
| D． | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，可知原溶液中有Na+无K+ |
7．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| C． | 氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O | |
| D． | 将1～2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+ |
，C
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