Question

18．已知以下化学键的键能：H-H 436kJ/mol，Cl-Cl 243kJ/mol，H-Cl 431kJ/mol．下列叙述正确的是（　　）

• A． Cl-Cl键比H-H键的键能小，是因为Cl原子比H原子的非金属性强
• B． H₂（g）与Cl₂（g）反应生成2 molHCl（g），反应的△H=183 kJ/mol
• C． H₂（g）与Cl₂（g）反应生成2 molHCl（g），反应的△H=-183 kJ/mol
• D． H₂（g）与Cl₂（g）反应生成1 molHCl（g），反应的△H=-183 kJ/mol

Answer 1

分析 A．键能大小与非金属性无关；
B．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；
C．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；
D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．

解答 解：A．键能大小与非金属性无关，故A错误；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反应热△H=生成物的键能-反应物的键能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，即△H=-183kJ/mol，故B错误；
C．反应热△H=生成物的键能-反应物的键能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，即△H=-183kJ/mol，故C正确；
D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，故△H=-91.5kJ/mol，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意反应热△H=生成物的键能-反应物的键能．