Question

【题目】在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应的速率。

（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒______________；

（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象_____________；

（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体快慢程度不同__；

（4）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速度不同_____________；

（5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体__________；

（6）如下图，铁在海水中的腐蚀速度是②比①快______。

Answer 1

【答案】固体表面积 温度 反应物自身的性质 浓度 催化剂 形成原电池并作负极

【解析】

根据外界条件对反应速率的影响变化规律分析解答。

(1). 黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒，固体表面积增大，反应速率增大，

故答案为：固体表面积；

(2).冬天温度较低，温度越低，反应速率越小，

故答案为：温度；

(3). 镁比锌活泼，与酸反应更剧烈，说明物质的本身性质是影响反应速率的主要因素，

故答案为：反应物本身性质；

(4). 盐酸的浓度不同，反应速率不同，浓度越大，反应速率越大，

故答案为：浓度；

(5). MnO2为KClO3分解的催化剂，加入催化剂，可增大反应速率，

故答案为：催化剂；

(6). 铁在海水中发生的是吸氧腐蚀，铁锡一同在海水中，铁比锡活泼，做原电池的负极，发生的是原电池反应，会加快铁的腐蚀速率。

故答案为：形成原电池并作负极。