Question

【题目】如图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验：

(1)甲图发生的是_________腐蚀，电极反应式是正极________，负极__________。

(2)乙图发生的是___________腐蚀，电极反应式是：正极________________，负极________________。

Answer 1

【答案】吸氧 2H2O+O2+4e-═4OH- 2Fe-4e-═2Fe2+ 析氢 2H++2e-═H2↑ Fe-2e-═Fe2+

【解析】

钢铁的电化学腐蚀根据电解质溶液的酸碱性不同，可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。当电解质溶液酸性较强时，发生析氢腐蚀，正极上有氢气生成；当电解质溶液呈弱酸性、中性或碱性时，发生吸氧腐蚀，正极上会消耗氧气，据此解答。

根据题意知：
(1)甲试管中液面上升，则说明试管内气体体积减小，肯定发生的是吸氧腐蚀而消耗了O2，因此正、负两极的电极反应为：
正极：2H2O+O2+4e-═4OH-；负极：2Fe-4e-═2Fe2+。
因此，本题正确答案是：吸氧；2H2O+O2+4e-═4OH-；2Fe-4e-═2Fe2+。

(2)乙试管中液面下降，则说明试管内气体体积增大，应该有H2生成，则发生的是析氢腐蚀，因此正、负两极的电极反应为：
正极：2H++2e-═H2↑；负极：Fe-2e-═Fe2+。
因此，本题正确答案是：析氢；2H++2e-═H2↑；Fe-2e-═Fe2+。