题目内容
氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途．现配置1L0.2mol?L-1NaCl溶液．请回答问题．
| 实验步骤 | 有关问题 |
| （1）计算并称量 | 需要NaCl的质量为______g |
| （2）溶解 | 为加速溶解，可进行的操作是______ |
（3）转移 | 指出示意图中的两处错误： 错误1：______ 错误2：______ |
| （4）定容 | 若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”） |
（1）m=nM=CVM=0.2mol?L-1×1L×58.5g/mol=11.7g．
故答案为：11.7．
（2）玻璃棒的作用有搅拌和引流，为加速溶解可用玻璃棒搅拌．
故答案为：用玻璃棒搅拌．
（3）转移溶液要用玻璃棒引流；配制1L溶液要用1000mL容量瓶．
故答案为：向容量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流；容量瓶容积与所配溶液体积不匹配．
（4）定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高．
故答案为：偏高．
故答案为：11.7．
（2）玻璃棒的作用有搅拌和引流，为加速溶解可用玻璃棒搅拌．
故答案为：用玻璃棒搅拌．
（3）转移溶液要用玻璃棒引流；配制1L溶液要用1000mL容量瓶．
故答案为：向容量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流；容量瓶容积与所配溶液体积不匹配．
（4）定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高．
故答案为：偏高．
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