题目内容

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成浓度偏低的原因可能是（　　）
A．定容摇匀后，有少量溶液外流
B．定容时，俯视液面
C．称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaCl固体放在纸上称量
D．溶解NaCl的烧杯未洗涤
A、定容摇匀后，有少量溶液外流，由于已经摇匀，即便有少量的液体流出，不会影响配制溶液的浓度，故A错误；
B、定容使俯视液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=
n
V
可得，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C、称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaCl固体放在纸上称量，该操作合理，不会对配制结果产生影响，故C错误；
D、溶解NaCl的烧杯未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=
n
V
可得，配制溶液浓度浓度偏低，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
某同学按下列步骤配制500mL0.200mol?L-1KCl溶液，请回答有关问题．
实验步骤有关问题
（1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为______g
（2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是：
______
（3）将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

______
（4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：

______
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意什么问题：

______
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol?L-1，请说明理由．答：______．
实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列问题．
（1）先用托盘天平称量NaOH固体______g
（2）接下来完成此实验还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、______．
（3）若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中，再贴上标签，标签上的内容是______．
（4）若从配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至20mL，则此时溶质物质的量浓度为______．
（5）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是______（填选项字母）
A．称量时已经观察到NaOH固体表面潮湿
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干
（6）如图是某同学转移溶液的示意图，指出图中错误之处：______，其可能造成的后果是______．
氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途．现配置1L0.2mol?L-1NaCl溶液．请回答问题．
实验步骤有关问题
（1）计算并称量需要NaCl的质量为______g
（2）溶解为加速溶解，可进行的操作是______
（3）转移指出示意图中的两处错误：
错误1：______
错误2：______
（4）定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
现用18.4mol?L-1的浓H2SO4来配制250mL、0.300mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：
①药匙②量筒③托盘天平④玻璃棒⑤烧瓶?⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧烧杯．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有______（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为______．现有①5mL②10mL③20mL三种规格量筒，你选用的量筒是______（填代号）．
实验室里需要480mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（　　）
A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液
D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液
配制一定物质的量浓度的溶液时，应当要用到的仪器是（　　）
A．漏斗B．集气瓶C．容量瓶D．蒸发皿
下列实验操作中正确的是（　　）
A．配制480mL溶液需要用到500mL容量瓶
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．将NaOH固体放在托盘天平右盘的纸上称量
D．蒸馏时应将温度计水银球插入液体中
有一包粉末可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Ca（NO3）2中的一种或几种组成．现作如下实验：①．取少量粉末加水溶解得无色透明溶液；②．向①所得溶液中加入稀盐酸，收集到无色无味气体；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成．
（1）原粉末中一定没有的物质是______；原粉末中一定有的物质是______．
（2）完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式：______．

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