Question

欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取______gNa₂CO₃?10H₂O；
（2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，5g内使用游码），天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是______g；
（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的是______．
①称取14.3gNa₂CO₃进行配制
②称量用了生锈的砝码
③往容量瓶转移时，有少量液体溅出
④碳酸钠中含有不溶性杂质
⑤未洗涤溶解Na₂CO₃的烧杯
⑥定容时俯视刻度线
⑦小烧杯洗净后未干燥即用来称量．

Answer 1

（1）500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液中含有的碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要Na₂CO₃?10H₂O质量为：286g/mol×0.05mol=14.3g，
故答案为：14.3；
（2）天平称量碳酸钠晶体时质量关系为：m（砝码）+m（游码）=m（药品），称量14.3g碳酸钠晶体，需要砝码10g，游码4.3g，若砝码与碳酸钠颠倒，质量关系为：m（Na₂CO₃?10H₂O）+4.3g=10g，称量的Na₂CO₃?10H₂O的质量为：m（Na₂CO₃?10H₂O）=10g-4.3g=5.7g，
故答案为：5.7；
（3）①称取14.3gNa₂CO₃进行配制，导致溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，故①正确；
②称量用了生锈的砝码，导致称量的药品质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，故②正确；
③往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏低，根据c=

n

V

可得，溶液的浓度偏低，故③错误；
④碳酸钠中含有不溶性杂质，导致溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，溶液的浓度偏低，故④错误；
⑤未洗涤溶解Na₂CO₃的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故⑤错误；
⑥定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，故⑥正确；
⑦小烧杯洗净后未干燥即用来称量，称量利用的是烧杯的质量差，所以不影响配制结果，故⑦错误；
故选①②⑥．