Question

在A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：
（1）NaHSO₄的电离方程式是：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．从物质分类的角度考虑，NaHSO₄属于______（A．酸B．碱C．盐D．氧化物）
（2）最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是______，______．
（3）后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是：______；______．

Answer 1

（1）NaHSO₄在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-其中含有金属离子和酸根离子，所以属于盐，故答案为：C；
（2）NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固体四种物质中只有碳酸钡是白色沉淀，所以最先检验出来的固体物质是碳酸钡沉淀；由于NaHSO₄在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-其中能组合成硫酸，硫酸能与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，所以有气体放出的是硫酸氢钠，故答案为：BaCO₃；NaHSO₄；
（3）NaHSO₄与Na₂CO₃反应生成Na₂SO₄、CO₂和H₂O，即CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；BaCl₂与NaHSO₄反应生成BaSO₄、NaCl和HCl，即Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案为：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．