题目内容

下列反应中符合下图图象的是
A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)
D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)
B
略
练习册系列答案
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（10分）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白。
⑴B的平衡浓度为          。
⑵A的转化率为           。
⑶用D表示的平均反应速率为       。
⑷如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度       、平均相对分子质量         。（两空均填“增大、“减少”或“不变”）
已知以下信息：在浓硫酸中存在平衡：H2SO4H++HSO4-  HSO4- H++SO42-；PbSO4难溶于水和HNO3，但能溶于浓硫酸和醋酸铵溶液。请回答下列有关问题：
（1）在试管中加入少许PbSO4并加入数毫升水，震荡得悬浊液，往该悬浊液中加入适量醋酸铵固体，震荡后得到澄清溶液，该反应发生的原因可能是                      。请写出该反应的离子方程式：                        ；
（2）往该澄清溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，请写出该反应的化学方程式：                                    。
（3）由上面的实验推测，PbSO4和PbS的溶解度       大。
（4）将少量PbSO4粉末投入盛浓硫酸的试管，震荡后也得澄清溶液，请结合平衡移动原理解释PbSO4能溶于浓硫酸的原因                                       。
在可逆反应中，混合物各种的浓度比一定等于各物质分子系数比的是（   ）
A．起始浓度B．转化浓度
C．平衡浓度D．无法判断
（7分）下列反应按n(X)∶n(Y)=1∶2的比例在某压强下达到平衡：X（g）+2Y(g)2Z(g)（正反应为吸热反应）。已知X的转化率为20%时温度为100 ℃。如果温度提高一倍时转化率也增大一倍，平衡时当反应物总物质的量和生成物总物质的量相等时温度应为多少？
下表是元素周期表的一部分：

周期

 
族

 
I A
II A
III A
IV A
V  A
VI A
VII A
2
②
③
④
 
⑤
⑥
 
3
⑦
⑧
⑨
 
⑩


 
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性______稳定性        （填强或弱）
（2）某元素的原子结构示意图为：，在周期表位于             。该
氢化物沸点比甲烷       （填高或低）。
（3）用电子式表示与⑧形成化合物形成过程：                        。
（4）写出⑦与⑨、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
⑦与⑨：                       、⑨与                       。
在甲、乙两个密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) + 2C(g) ΔH=" m" kJ/mol，有下列两种图像。有关叙述正确的是
A．若甲为恒容体系，图像（Ⅰ）代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m>0
B．恒温条件下，图像（Ⅰ）可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图
C．恒温条件下，若乙容器存在图像（Ⅱ）关系，则当x代表压强时，y一定代表B的体积分数
D．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充人2 mol A，乙中充入1 molB,3 mol C，则达平衡后两容器中B的体积分数一定相同
在恒温容器中，可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是                         （   ）
A．气体的压强不变
B．气体的体积不变
C．混合气的密度不变
D．有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂
以下一定能说明化学平衡发生移动的是（　　）。
A．正、逆反应速率改变B．加入催化剂
C．增大压强D．反应转化率的改变

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