题目内容
已知以下信息：在浓硫酸中存在平衡：H2SO4
H++HSO4- HSO4- H++SO42-；PbSO4难溶于水和HNO3，但能溶于浓硫酸和醋酸铵溶液。请回答下列有关问题：
（1）在试管中加入少许PbSO4并加入数毫升水，震荡得悬浊液，往该悬浊液中加入适量醋酸铵固体，震荡后得到澄清溶液，该反应发生的原因可能是 。请写出该反应的离子方程式： ；
（2）往该澄清溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，请写出该反应的化学方程式： 。
（3）由上面的实验推测，PbSO4和PbS的溶解度 大。
（4）将少量PbSO4粉末投入盛浓硫酸的试管，震荡后也得澄清溶液，请结合平衡移动原理解释PbSO4能溶于浓硫酸的原因 。
H++HSO4- HSO4- H++SO42-；PbSO4难溶于水和HNO3，但能溶于浓硫酸和醋酸铵溶液。请回答下列有关问题：（1）在试管中加入少许PbSO4并加入数毫升水，震荡得悬浊液，往该悬浊液中加入适量醋酸铵固体，震荡后得到澄清溶液，该反应发生的原因可能是 。请写出该反应的离子方程式： ；
（2）往该澄清溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，请写出该反应的化学方程式： 。
（3）由上面的实验推测，PbSO4和PbS的溶解度 大。
（4）将少量PbSO4粉末投入盛浓硫酸的试管，震荡后也得澄清溶液，请结合平衡移动原理解释PbSO4能溶于浓硫酸的原因 。
（1）(CH3COO)2Pb是难电离的物质；PbSO4+2 CH3COO -
(CH3COO)2Pb+SO42-（2）(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH
（3）PbSO4
（4）将PbSO4投入浓硫酸中，浓硫酸中H+结合SO42-生成HSO4-，导致平衡PbSO4（s）
Pb2+（aq）+ SO42-（aq）向右移动，因此，PbSO4能溶于浓硫酸。本题主要考查学生分析问题和解决问题的能力。PbSO4的悬浊液中加入醋酸得澄清溶液，根据化合价规则，二者不发生氧化还原反应，则必发生复分解反应，故只能是生成物中有难电离的物质，只能是醋酸铅了。通入硫化氢则能得到硫化铅沉淀，即相当于在硫酸根离子、硫离子和铅离子同时存在时，硫化铅先沉淀，故硫化铅的溶解度更小。
练习册系列答案
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B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（
）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
_____0(填“<”、“=”或“>”).
H)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=-1kJ/mol。
（2）尾气循环中涉及到以下反应：CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g）,请写出某温度下该反应的平衡常数表达式 。
反应Ⅰ： CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） 
反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g） CH3（g）＋H2O（g）
O2（g）
=－192.9kJ·mol－1
=－241.8kJ·mol－1
CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1
正（H2）＝
，达到最大限度时有90%（体积分数）的氢气转化为水，且知在该状态下存在关系
。则混合气体中二氧化碳和氢气的体积比为（ ）
3Y（g）+Z（g）,达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）
Ca2++2OH-。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)