题目内容

在可逆反应中，混合物各种的浓度比一定等于各物质分子系数比的是（   ）
A．起始浓度B．转化浓度
C．平衡浓度D．无法判断
B
因为在的反应过程中内有系数才等于反应的浓度之比。
练习册系列答案
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一定温度时，A(g)与B(g)反应可生成C(g)。反应过程中A、B、C浓度的变化情况如图I所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论不正确的是
 
A.该平衡体系的化学方程式为：A(g)+3B(g)2C(g)
B.(t1+10)min时，保持容积总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C.在t1时间内使用B表示该反应的平均速率为3/5 t1mol/(L·min)
D.其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
（1）上述反应中Q        0 （选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是          。
（a） 容器中压强不变           （b） 反应热△H不变
（c） 正（H2）＝逆（CO）      （d） CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min ）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
①计算：3min时（CO的浓度）c1=_     _mol／L，H2O（g）的转化率＝         。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是         （单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是           （单选）。
a．增加水蒸气    b．降低温度      c．使用催化剂    d．增加氢气浓度
850°C条件下存在可逆反应，达到最大限度时有90%（体积分数）的氢气转化为水，且知在该状态下存在关系
。则混合气体中二氧化碳和氢气的体积比为（ ）
A．1：1B．5：1 C．9：1D．10：1
如右图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生可逆反应2SO2+O22SO3；ΔH＜0，此时活塞已保持静止，SO2反应速率为v0。再往A内迅速充入2 mol SO2和1 mol O2，当活塞再次保持静止时，SO2反应速率为v，在此过程中，下列说法正确的是
A．活塞先下移，后上移到原静止位置，v>v0
B．活塞先下移，后上移到原静止位置，v=v0
C．活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v>v0
D．活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v=v0
在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g）3Y（g）+Z（g）,达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（   ）
A．3.4 mol
B．4 mol
C．2.8 mol
D．1.2 mol
在2 L的密闭容器中进行反应3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8 mol，在这段时间内用N2表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1。则这段时间为（   ）
A．10 sB．20 s
C．30 sD．40 s
在一定温度下将100ｍＬＮ２，Ｈ２混合气充入密闭恒压容器内，发生反应达到平衡时维持温度不变，测得混合气的密度是反应前密度的1．25倍，平均分子量为15．5。求平衡时Ｎ２的转化率；Ｎ２，Ｈ２两种气体开始时各为多少毫升?
下列反应中符合下图图象的是
A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)
D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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