题目内容
下表是元素周期表的一部分：
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素
的氢化物的还原性______稳定性 （填强或弱）
（2）某元素的原子结构示意图为：
，在周期表位于 。该
氢化物沸点比甲烷 （填高或低）。
（3）用电子式表示与⑧形成化合物形成过程： 。
（4）写出⑦与⑨、⑨与
的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
⑦与⑨： 、⑨与 。
| I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | ||
| 2 | ② | ③ | ④ | | ⑤ | ⑥ | | ||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | | ⑩ | | |
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素
的氢化物的还原性______稳定性 （填强或弱）（2）某元素的原子结构示意图为：
，在周期表位于 。该氢化物沸点比甲烷 （填高或低）。
（3）用电子式表示
与⑧形成化合物形成过程： 。（4）写出⑦与⑨、⑨与
的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：⑦与⑨： 、⑨与
。（1）PH3；强；弱
（2）第三周期第ⅣA族； 高 。
（3）（4）略。
（2）第三周期第ⅣA族； 高 。
（3）（4）略。
略
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2NO2(g) ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1
NH3·H2O＋H＋，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下，
的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（
）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
_____0(填“<”、“=”或“>”).
H)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
2C(g)
2C（g）ΔH＜0的正确图象是下图中的（ ）
2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（ ）
2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)