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以下一定能说明化学平衡发生移动的是（ ）。
A．正、逆反应速率改变
B．加入催化剂
C．增大压强
D．反应转化率的改变
试题答案
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D
略
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利用催化氧化反应将SO
2
转化为SO
3
是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）某温度下，2SO
2
（g）＋ O
2
（g）
2SO
3
（g）；△H＝
m
kJ·mol
－1
K
的大小与温度（
T
）的关系如右图中曲线所示，则m
0（填“＞”“=”或“＜”）；
b点时
v
（正）
v
（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。
（3）某硫酸厂利用S0
2
尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS0
4
·7H
2
0），反应中作还原剂的物质是
。
（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH
4
)
2
SO
3
和(NH
4
)
2
SO
4
两种化工原料
①对于(NH
4
)
2
SO
3
溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c(SO
3
2
－
)＋c(HSO
3
－
)＋c(H
2
SO
3
)]=c(NH
4
＋
)＋c(NH
3
·H
2
O)
请分析该同学的依据是
②在(NH
4
)
2
SO
4
溶液中存在：NH
4
＋
＋H
2
O
NH
3
·H
2
O＋H
＋
，则该反应常温下的平衡常数K=
（已知：常温下，
的电离平衡常数K
b
=1.7×10
—5
mol·L
—1
）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO
4
作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO
4
仍然是安全的，BaSO
4
不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）
。万一误服了少量BaCO
3
，应尽快用大量0.5mol／LNa
2
SO
4
溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na
2
SO
4
溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba
2+
浓度仅为
mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO
4
）=l×10
-10
，Ksp（BaCO
3
）=1×l0
-9
）。
在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO
2
（g）+ H
2
（g）
CO（g）+ H
2
O（g） △H =" Q" kJ·mol
—
1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
（1）上述反应中Q
0 （选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
。
（a） 容器中压强不变 （b） 反应热△H不变
（c）
正
（H
2
）＝
逆
（CO） （d） CO
2
的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H
2
O（g）
CO
2
（g）+H
2
（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min ）
CO
H
2
O
CO
2
H
2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C
1
C
2
C
3
C
3
4
C
1
C
2
C
3
C
3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
①计算：3min时（CO的浓度）c
1
=_
_mol／L，H
2
O（g）的转化率＝
。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
（单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是
（单选）。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
如右图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2 mol SO
2
和1 mol O
2
，在一定条件下发生可逆反应2SO
2
+O
2
2SO
3
；ΔH＜0，此时活塞已保持静止，SO
2
反应速率为v
0
。再往A内迅速充入2 mol SO
2
和1 mol O
2
，当活塞再次保持静止时，SO
2
反应速率为v，在此过程中，下列说法正确的是
A．活塞先下移，后上移到原静止位置，v>v
0
B．活塞先下移，后上移到原静止位置，v=v
0
C．活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v>v
0
D．活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v=v
0
某反应A+2B
2C达到平衡时，增大压强，C的量减少，则下列结论符合该平衡的是（ ）
A.A、B、C都是气体 B.A、B、C都是固体
C.B、C是气体，A是固体 D.A、C是气体，B是固体
（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：
（1）该反应的化学方程式为：
。
（2）反应开始至10s末,X的平均反应速率为：
。
（3）若在第10s时分离出部分Y，则容器中X的物质的量会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（8分）已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO
2
(g)
FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数
K
的关系如下表：
T
(K)
938
1173
K
1.47
2.15
（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
“减小”、“不变”)：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；
②充入氦气，混合气体的密度__________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。
①从右图可知，在
t
1
时改变了某种反应条件，反应在
t
2
时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。
a．升高温度 b．增大CO
2
的浓度
c．减小CO
2
的浓度 d．使用催化剂
②如果在
t
3
时增加CO
2
的量，
t
4
时反应又处于新平衡状态，请在上图
画出
t
3
~
t
5
时间段的
v
逆
变化曲线。
③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是
(选填编号)。
a．
v
正
(CO
2
)＝
v
逆
(CO) b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体密度不再变化 d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快
在一定温度下，反应A
2
（g）＋B
2
(g)
2AB（g）达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成n molA
2
，同时生成n molAB
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB
2
D．单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键
下列反应中符合下图图象的是
A．N
2
(g) +3H
2
(g)
2NH
3
(g) ；△H=—Q
1
kJ·mol
—1
(Q
1
>0)
B．2SO
3
(g)
2SO
2
(g)+O
2
(g) ；△H=+Q
2
kJ·mol
—1
(Q
2
>0)
C．4NH
3
(g)+5O
2
(g)
4NO(g)+6H
2
O(g)；△H=—Q
3
kJ·mol
—1
(Q
3
>0)
D．H
2
(g) +CO(g)
C(s)+H
2
O(g)；△H=+Q
4
kJ·mol
—1
(Q
4
>0)
关 闭
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生物
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试卷汇总
2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1
NH3·H2O＋H＋，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下，
的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1
正（H2）＝
2SO3；ΔH＜0，此时活塞已保持静止，SO2反应速率为v0。再往A内迅速充入2 mol SO2和1 mol O2，当活塞再次保持静止时，SO2反应速率为v，在此过程中，下列说法正确的是
2C达到平衡时，增大压强，C的量减少，则下列结论符合该平衡的是（ ）
FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：
画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线。
2AB（g）达到平衡状态的标志是( )
2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)