Question

【题目】电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 铁电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

B. 若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷

C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2O

D. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；

B.石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L氢气转移电子的物质的量=44.8L÷22.4L/mol×2=4mol，消耗1mol甲烷转移的电子数为8mol，根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量=4mol/8=0.5mol，故B错误；

C.甲烷为负极反应物，在负极失去电子并与游离的CO32-结合生成CO2和H2O，电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O，故C正确；

D.水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故D正确。

故选B。