题目内容

8．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
A．Al  1s22s22p63s23p1B．O2-　1s22s22p4
C．Na　1s22s22p63s1D．F　1s22s22p5

分析 原子或离子的电子排布应符合能量最低原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，其中s2是原子得两个电子形成的稳定的结构，所以第三能层中的电子排布应为3s23p6，以此判断．

解答 解：A．Al原子核外有13个电子，电子排布式为：1s22s22p63s23p1，符合能量最低原理，故A正确；
B．O2-核外有10个电子，电子排布式为：1s22s22p6，故B错误；
C．Na原子核外有11个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s1，符合能量最低原理，故C正确；
D．F原子核外有9个电子，核外电子排布式为：1s22s22p5，符合能量最低原理，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意基态原子或离子的电子排布规律，把握书写方法．

练习册系列答案
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4．化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）：

已知：，RCH2CH=CH2 $→_{nv}^{Br_{2}}$ RCHBrCH=CH2
请按要求回答下列问题：
（1）反应①和③的反应类型分别是加成反应、取代反应．
（2）A的官能团名称为碳碳双键；B的分子式为C5H8O2；B形成高聚物的结构简式为．
（3）反应②的化学方程式为．
（4）C为一溴代物，分子中含-CH2，均2个，反应④的化学方程式为．
（5）A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯．写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：
①环状  ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子．
5．X、Y、Z、W、R、T是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素相关信息
X元素最高正价与最低负价的绝对值相等
Y是地壳中含量最多的元素
Z元素基态原子3p能级只有一个电子
W与Z位于同周期，能量最高的p 能级电子为半充满
R单质为黄色固体，常存在于火山喷发口
T元素基态原子核未成对电子最多
请用化学用语填空：
（1）R位于元素周期表第三周期第ⅥA族；T的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能离子半径离子还原性最高价氧化物的熔点
W＞RY＞ZY＜RX＜Z
（3）在加热的条件下单质X可与R的浓的最高价氧化物的水化物反应，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目（或）．
（4）Y及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图所示，其中Y的氢化物沸点最高的原因是水分子间可以形成氢键，大大加强了分子间作用力，从而使水的沸点最高．
（5）在101KPa、25℃下，由最稳定单质生成1mol该化合物是的热效应称为该化合物的标准生成焓（△H）．已知Z2O3标准生成焓（△H）为：△H=-399.09kJ/mol，T2O3的标准生成焓（△H）为：△H=-269.70kJ/mol，试写出单质Z和T2O3反应的热化学方程式2Al（s）+Cr2O3（s）=2Cr+Al2O3（s）△H=-129.39kJ/mol．
2．有机物的一氯代物共有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5 种D．7种
3．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．如图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C
A．饱和食盐水  B．碱石灰  C．浓硫酸  D．蒸馏水
（2）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（3）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
（4）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．
13．碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu（OH）2•nCuCO3表示．实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．用废铜屑制硫酸铜
方案1：将浓硫酸加入盛有废铜屑的大试管中加热，充分反应后过滤得到硫酸铜溶液．
方案2：将废铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硫酸．
Ⅱ．碱式碳酸铜的制备流程如下：
CuSO4和Na2CO3混合液$→_{①}^{加热到70℃}$$→_{②}^{NaOH溶液，调pH=8.5}$$→_{③}^{过滤}$$→_{④}^{洗涤，烘干}$碱式碳酸铜
请回答下列问题：
（1）制备硫酸铜的最佳方案为方案2（选填“方案1”或“方案2”），原因是方案2无染污，且节约原料．
（2）步骤①的加热方法为水浴加热；步骤③过滤后，滤液中有SO${\;}_{4}^{2-}$，检验SO${\;}_{4}^{2-}$的方法是取滤液少许，加入盐酸无明显现象，加入氯化钡有白色沉淀生成．
（3）步骤④洗涤的目的是除去产品表面杂质．
（4）测定碱式碳酸铜组成的方法主要有如下两种：
方法1：灼烧法．取34.6g mCu（OH）2•nCuCO3，在硬质试管中灼烧，将气体产物依次通过足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重8.8g．
方法2：还原法．取一定量mCu（OH）2•nCuCO3在氢气中加强热，测反应后残留固体的质量．
①利用方法1的数据推算碱式碳酸铜的化学式为Cu（OH）2•2CuCO3．
②配平方法2的化学方程式：
mCu（OH）2•nCuCO3+（m+n）H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（m+n）Cu+nCO2+（2m+n）H2O．
20．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（　　）
选项甲乙丙戊
ANH3O2NOH2O
BFeH2OH2Fe2O3
CAl（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2
DNa2O2CO2O2Na
A．AB．BC．CD．D
17．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情已得到初步控制，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性，下列有关说法正确的是（　　）
A．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同
C．双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于清洗创口
D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸
18．A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料．

（1）化合物A的电子式为．氧化物I中化学键类型：共价键．组成E单质的元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）Si、C、N、O、H．
（2）反应④的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）将F与B按体积比2：1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）2NO2N2O4．
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）$\frac{3V}{4×22.4}$mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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