题目内容

【题目】关于粗盐提纯的下列说法正确的是

A. 溶解粗盐时,加水越多越好

B. 滤去不溶性杂质以后,将滤液移至坩埚内加热浓缩

C. 当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干

D. 将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤

【答案】C

【解析】

A.溶解粗盐时,加水过多,后续蒸发结晶时将消耗大量能量和时间,加入水量以能充分溶解粗盐就可以了,A项错误;

B. 坩埚是用来对固体进行高温锻烧的仪器,蒸发滤液应该将滤液放在蒸发皿中加热,B项错误;

C.蒸发操作中的余热蒸干”,既可以节省能源,又可防止固体因受热不均而迸溅,C项正确;

D.大量水冲洗氯化钠固体,必然造成氯化钠大量的溶解损耗,D项错误。所以答案选C

练习册系列答案
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【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知:SO2 (g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ/mol。

(1)某温度下该反应的平衡常数K=10/3,若在此温度下,向100 L的恒容密闭容器中,充入4.0mol SO2 (g)、9.0 mol O2(g)4.0 mol SO3(g),则反应开始时v(正)_____ v()(填“<”、 “>”“=”)。

(2)一定温度下,向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0 mol SO21.0molO2达到平衡后体积变为1.6 L,则SO2的平衡转化率为___________

(3)(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2 (g)平衡浓度比原平减小的是____(填字母)。

A.保持温度和容器体积不变,充入1.0mol O2 B.降低温度

C.保持温度和容器内压强不变,充入1.0 molSO3 D.移动活塞压缩气体

(4)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是445.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为Na2SO3(s)+H2SO4(98%)Na2SO4+H2O+SO2↑。

根据实验需要,应该在I、II、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A--E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。I、II、Ⅲ处连接的装置分别是______________________

从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是____________

通过测量装置________的增重来计算SO2的转化率。

SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×l023个电子转移时,该反应的化学方程式为________________

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